高一化學氨硝酸硫酸專題突破訓練

　　硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬于一元無機強酸。接下來我們大家一起練習高一化學氨硝酸硫酸專題突破訓練。

　　1.含H原子個數為1.806×1023個NH3，其質量為(　　)

　　A.17克 B.0.17克

　　C.1.7克 D.5.4克

　　【解析】　n(H)=1.806×10236.02×1023=0.3 mol，n(NH3)=nH3=0.1 mol，故C正確。

　　【答案】　C

　　2.下列性質不屬于氨氣的物理性質的是(　　)

　　A.易液化 B.極易溶于水

　　C.水溶液顯堿性 D.有刺激性氣味

　　【解析】　氨氣溶于水得氨水，其水溶液呈堿性的原因是由于NH3與水發生了反應，生成NH3•H2O，NH3•H2O??NH+4+OH-，所以這是NH3的化學性質。

　　【答案】　C

　　3.下面的反應中，氨作為氧化劑參加反應的是(　　)

　　A.NH3+H3PO4===NH4H2PO4

　　B.2NH3+2Na===2NaNH2+H2

　　C.8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2

　　D.4NH3+5O2=====催化劑△4NO+6H2O

　　【解析】　氨作為氧化劑參加反應時為NH3分子中氫的化合價降低。此題涉及的反應較為特殊。

　　【答案】　B

　　4.(雙選)下列離子方程式正確的是(　　)

　　A.實驗室制NH3：NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O

　　B.NaOH與NH4Cl溶液混合加熱：NH+4+OH-=====△NH3•H2O

　　C.氨水中加鹽酸：NH3•H2O+H+===NH+4+H2O

　　D.氨氣通入稀H2SO4中：NH3+H+===NH+4

　　【解析】　實驗室制NH3用的是NH4Cl固體與消石灰反應，屬于固體之間的反應，不能用離子方程式表示，所以A項不正確。NaOH和NH4Cl溶液混合加熱產生NH3，離子方程式應為NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O，故B項也不正確。

　　【答案】　CD

　　5.檢驗銨鹽溶液的方法是：將待測物質取出少量，放在試管中，然后(　　)

　　A.加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗

　　B.加強堿溶液后加熱，再滴入無色酚酞試液

　　C.加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口檢驗

　　D.加燒堿溶液后加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗

　　【解析】　檢驗銨鹽與堿共熱放出堿性氣體，使指示劑變色的方法。A、C錯，并非所有銨鹽加熱分解都產生NH3。B錯，加堿共熱后，NH3已跑出。

　　【答案】　D

　　6.無色的混合氣體甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種。將100 mL氣體甲經過下圖實驗處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為(　　)

　　A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2

　　C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2

　　【解析】　無色氣體中不含NO2;通過濃H2SO4時，氣體體積減少20 mL，說明含有NH3;通過Na2O2后氣體顯紅棕色，說明含有CO2和NO，在通過Na2O2時，CO2與Na2O2反應產生O2，NO再與O2反應生成紅棕色的NO2氣體;NO2和O2按4?1的體積比通入H2O中時可被完全吸收。

　　【答案】　B

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