高考幫直播學科答疑：二輪化學復習策略(2)

　　二、綜合提升類：

　　問題10：老師  我一直都挺努力學化學的  但是成績就是提不上去  我總是學不會離子共存和氧化還原反應等  還有就是有機完全不懂

　　愛智康郝玉豆老師：題目做得多嗎？

　　離子方程式主要三個步驟，一、電子守恒（配系數使升高=降低），根據所學物質性質或者題意判斷變價物質及產物價態，根據變價數目配變價粒子系數。二、電荷守恒，水溶液中的方程式，用H 或OH-來使電荷平。酸性用，堿性用，中性應該往右邊配，需要正電荷用H ，反之則用OH-。熔融環境考慮有什么離子用什么離子，一般很直觀。三、物料守恒，數氫配水，到這步通常只有氫氧不守恒，若有其他不平，先配其他元素和粒子，氫氧最后配，以水使氫氧元素守恒。

　　升失氧，降得還，若問劑，兩相反。這要記住，化合價升高失去電子發生氧化反應被氧化得到氧化產物但是作還原劑。將基本概念搞懂之后，根據化合價升降來進行配平方程式和計算。另外要注意總結記憶常見的氧化劑和還原劑！

　　七大共存問題：

　　1、無色溶液中不存在有色離子；

　　2、酸性溶液中氫離子不與弱酸酸根共存；

　　3、堿性溶液中氫氧根只與鉀、鈉、鋇陽離子共存，陰離子里與酸式酸根不共存；

　　4、形成沉淀的鹽

　　5、雙水解反應

　　6、絡合離子（鐵離子與硫氰根離子）

　　7、氧化還原反應不共存，例如鐵離子與亞硫酸根、高錳酸鉻與碘離子等

　　共存問題指大量共存，弱堿環境中氫氧根含量本身就不多，氫氧根與碳酸氫根是不能大量共存，而且碳酸氫根水解本身也可以形成氫氧根

　　問題11：原電池應該注意些什么？

　　愛智康郝玉豆老師：原電池要記住，孫悟空喊唐僧什么？“師父”——“失負，失去電子為負極”，所以做還原劑的就是負極，電解池中要記住積陰德——陰極是得電子的，所以陰極的化合價應該降低。

　　至于電極反應方程式應注意三步：①電子得失與化合價升降有關，②電荷守恒：用氫離子或氫氧根調節兩端電荷，注意溶液的酸堿性，如果熔融的碳酸鹽就用碳酸根和二氧化碳調節電荷③數氫配水，根據氫的數量確定氫少一段的水的數量

　　問題12：給個建議吧，三個月數理化怎么提高啊

　　愛智康郝玉豆老師：刷題，每天堅持一份數學和理綜，寫完認真對答案，整理出錯的知識點，把近五年的高考真題全部刷兩遍以上，三個月，至少90份理綜 數學題，規定時間內寫完，對答案，改錯

　　問題13：好困惑，數理化生都不好，不知該怎么補了

　　愛智康郝玉豆老師：其實就是沒下功夫，只要你肯刷題，每天堅持一份數學和理綜，寫完認真對答案，整理出錯的知識點，把近五年的高考真題全部刷兩遍以上，肯定有所斬獲

　　問題14：三大守恒具體怎么用和書寫規矩是什么？

　　愛智康郝玉豆老師：電荷守恒規律：電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，陰離子所帶的負電荷總一定等于陽離子所帶的正電荷總數。如磷酸溶液中，c (H )= c (OH-)  c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-)

　　物料平衡是元素守恒，要明晰溶質進入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關系為2:1，所以應該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子）。

　　質子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可

　　質子守恒規律：水電離的特征是c (H )= c (OH-)，只不過有些會水解的鹽會導致氫離子、氫氧根可能會有不同的去向，我們需要把它們的去向全部找出來，以碳酸鉀為例，碳酸根會結合氫離子，有多個存在形式，碳酸氫根、碳酸分子及自由的氫離子，而氫氧根沒有被結合，所以只有一種存在形式氫氧根，氫離子等于氫氧根列出來就是c (OH-)= c (H )  c (HCO3-) 2(H2CO3) ，應該注意氫離子有幾個，系數就是幾，結合氫氧根的同理，如果兩方都有被結合的粒子都需要找出來，如乙酸銨。

　　最后，實在寫不出來，或者是酸式鹽混合溶液等，一般不直接列，用電荷守恒減去物料守恒即可。

　　問題15：沉淀溶解平衡

　　愛智康郝玉豆老師：影響溶解平衡的條件外因：同樣滿足勒夏特列原理。

　　①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。

　　②溫度：升溫，多數平衡向溶解方向移動。多數難溶電解質的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度，平衡向溶解方向移動；但也有少數電解質，溶解度隨溫度升高而減小。升高溫度，平衡向沉淀方向移動。

　　③若向沉淀溶解平衡體系中加入相同的離子，平衡向生產沉淀的方向移動。若向沉淀溶解平衡體系中加入某些離子，可與體系中某些離子反應生成難溶的物質或氣體，則平衡向溶解的方向移動。

　　4.沉淀的生成

　　（1）沉淀的方法：

　　1）調節PH法

　　2）加沉淀劑法

　　（2）沉淀生成方法的應用

　　1）直接沉淀法：除去指定的溶液中某種離子或獲取該難溶電解質

　　2）分步沉淀法：鑒別溶液中含有哪些離子或分別獲得不同難溶電解質

　　3）共沉淀法：除去一組某種性質相似的離子，加入合適的沉淀劑

　　4）氧化還原法：改變某離子的存在形式，促使其轉變為溶解度更小的難溶電解質便于分離除去

　　（3）注意：

　　1）原則：生成沉淀的反應能發生，且進行得越完全越好

　　2）沉淀劑的選擇：要求除去溶液中的某種離子，又不能影響其他離子的存在，并且由沉淀劑引入溶液的雜質離子還要便于除去。

　　3）形成沉淀和沉淀完全的條件：溶液中沉淀物的溶解度越小，被沉淀離子沉淀越完全。由于難溶電解質溶解平衡的存在，在合理選用沉淀劑的同時，有時還要考慮溶液的pH和溫度的調控。加入適當過量沉淀劑，使沉淀完全，一般過量20--50。同時要注意沉淀劑的電離程度，電離程度越大，沉淀的效果越好。

　　4）控制溶液PH，對于生成難溶氫氧化物或硫化物的反應，必須控制溶液的PH。

　　5）通過氧化還原反應等方式改變某離子的存在形式，促使其轉變為溶解度更小的難電解質以便分離出去

　　問題16：老師，二輪復習基礎差怎么復習提高快？

　　愛智康郝玉豆老師：先簡單梳理專題知識點后，大量刷題，各個專題刷完后，刷理綜套題

　　問題17：前五年的真題老師推薦下

　　愛智康郝玉豆老師：53、天利38套