高考化學知識點總結(jié)：反應速率
來源：搜狐教育 2017-01-03 11:05:16
[標簽：高考化學]
化學反應速率知識點總結(jié)
�、� 定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量的變化
⑵ 表示方法：單位時間內(nèi)反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
�、� 計算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間)單位：mol/(L·s)
⑷ 影響因素：
�、� 決定因素(內(nèi)因)：反應物的性質(zhì)(決定因素)
�、� 條件因素(外因)：反應所處的條件
注意：
(1)參加反應的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。
(2)惰性氣體對于速率的影響
�、俸銣睾闳輹r：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應速率不變
②恒溫恒體時：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢
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