知識點整理：原子核外電子排布
來源：搜狐教育 2016-12-20 09:25:50
今天讓我們共同來學習一下中考化學考點的核外電子排布規律、原子中的電量關系和原子結構關系。
核外電子的分層排布規律：
第一層不超過2個，第二層不超過8個;;最外層不超過8個。每層最多容納電子數為2n2個(n代表電子層數)，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;最外層電子數不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)
原子中的電量關系：
在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質子數與核外電子數相等，所以在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數。
原子結構關系：
①質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)
因為原子中質子數=核電荷數。
�、谫|子數決定元素的種類
③質子數、中子數決定原子的相對原子質量
因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。
�、茈娮幽芰康母叩蜎Q定電子運動區域距離原子核的遠近
因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。
�、菰幼钔鈱拥碾娮訑禌Q定元素的類別
因為原子最外層的電子數<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。
�、拊幼钔鈱拥碾娮訑禌Q定元素的化學性質
因為原子最外層的電子數<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩定。
�、咴幼钔鈱拥碾娮訑禌Q定元素的化合價
原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數值=得失電子數
�、嘣幼钔鈱拥碾娮訑禌Q定離子所帶的電荷數
原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數=得失電子數
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