離子共存：碳酸根離子可以存在于堿性溶液中？

　　離子共存之一

　　不會相互反應的離子可以共存，所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉淀、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸堿性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。一般注意以下幾點：

　　①在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。

　　②強堿性溶液中，不能大量存在弱堿金屬離子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根離子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。

　　③能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：Fe3+與I－、Cu2+與I2，H＋、Fe2+與NO3－／H＋、H＋與S2O32－，ClO－與S2－，ClO－與Fe2+。H＋、I－與NO3－，H＋與SO32－、S2－等。

　　④能形成絡離子的也不能共存：如：Fe2+與SCN－，Ag+與S2O32－，Fe3+與C6H5O－等。

　　離子共存之二

　　所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

　　1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。

　　(1)生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32－、Ag+與Br－、Ca2+與SO42－等不能大量共存。

　　(2)生成氣體或揮發性物質：如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。

　　(3)生成難電離的物質：如H＋與Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱堿；H＋與OH－生成水，這些離子不能大量共存。

　　(4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)與還原性離子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。

　　注意Fe2+與Fe3+可以共存。

　　（5）形成配合物：如Fe3+與SCN-反應生成配合物而不能大量共存。

　　2．附加隱含條件的應用規律：

　　（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。

　　（2）強堿性溶液中肯定不存在與OH－起反應的離子。

　　（3）強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應的離子。

　　離子共存之三

　　在溶液中離子共存問題的實質是哪些離子之間不能發生反應。能夠發生反應的離子就不能共存，不能夠發生反應的離子才可以共存。

　　（1）離子間能直接結合生成難溶性物質時，則這些離子不能大量共存。如SO42－與Ba2+、Ag+；OH－與Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+與Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+與CO32－、SO32－、PO43－；S2－與Cu2+、Pb2+等不能大量共存。

　　（2）離子間能結合生成難電離物質時，則這些離子不能大量共存。 如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－與H＋；HCO3－、HS－、HSO3＝、H2PO4－、HPO42-、H＋與OH－等不能大量共存。

　　（3）離子間能結合生成揮發性物質時，則這些離子不能大量共存。 如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－與H＋；NH4＋與OH－等不能大量共存。

　　（4）離子之間能發生氧化還原反應時，則這些離子不能大量共存。

　　一般說來，有氧化性的離子(如MnNO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)與有還原性的離子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等)不能大量共存

　　因為碳酸根離子不和OH-反應，所以可以存在堿性溶液中，但碳酸氫根離子就不可以了。