新高三備考：化學實驗常用試劑性質總結

　　導語：以下是化學實驗中常用的試劑性質總結，供廣大同學們在化學復習參考，希望能幫助同學們加深記憶，鞏固學過的知識！

　　化學實驗中常用的試劑性質總結如下：

　　1.甲烷

　　(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中

　　實驗：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察紫色溶液是否有變化?

　　現象與解釋：溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應，進一步說明甲烷的性質比較穩定。

　　(2)甲烷的取代反應

　　實驗：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，觀察發生的現象。

　　現象與解釋：大約3min后，可觀察到量筒壁上出現油狀液滴，量筒內飽和食鹽水液面上升。說明量筒內的混合氣體在光照下發生了化學反應;量筒上出現油狀液滴，說明生成了新的油狀物質;量筒內液面上升，說明隨著反應的進行，量筒內的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。

　　2.乙烯

　　(1)乙烯的燃燒

　　實驗：點燃純凈的乙烯。觀察乙烯燃燒時的現象。

　　現象與解釋：乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，并伴有黑煙。乙烯中碳的質量分數較高，燃燒時有黑煙產生。

　　(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

　　實驗：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

　　現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學性質比烷烴活潑。

　　(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

　　實驗：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

　　現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發生了反應。

　　3.乙炔

　　(1)點燃純凈的乙炔

　　實驗：點燃純凈的乙炔。觀察乙炔燃燒時的現象。

　　現象與解釋：乙炔燃燒時，火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質量分數比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。

　　(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色

　　實驗：把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

　　現象與解釋：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應。

　　(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

　　實驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。

　　現象與解釋：溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發生加成反應。

　　4.苯和苯的同系物

　　實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振蕩，觀察溶液的顏色變化。

　　現象與解釋：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。

　　5.鹵代烴

　　(1)溴乙烷的水解反應

　　實驗：取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，充分振蕩、靜置，待液體分層后，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然后加入2滴～3滴2%的AgNO3溶液，觀察反應現象。

　　現象與解釋：看到反應中有淺黃色沉淀生成，這種沉淀是AgBr，說明溴乙烷水解生成了Br—。

　　(2)1，2-二氯乙烷的消去反應

　　實驗：在試管里加入2mL1，2-二氯乙烷和5mL10%NaOH的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管里的混合物(注意不要使水沸騰)，持續加熱一段時間后，把生成的氣體通入溴水中，觀察有什么現象發生。

　　現象與解釋：生成的氣體能使溴水褪色，說明反應生成了不飽和的有機物。

　　6.乙醇

　　(1)乙醇與金屬鈉的反應

　　實驗：在大試管里注入2mL左右無水乙醇，再放入2小塊新切開的濾紙擦干的金屬鈉，迅速用一配有導管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導管上，收集反應中放出的氣體并驗純。

　　現象與解釋：乙醇與金屬鈉反應的速率比水與金屬鈉反應的速率慢，說明乙醇比水更難電離出H+。

　　(2)乙醇的消去反應

　　實驗：在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸(體積比約為1:3)的混合液，放入幾片碎瓷片。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170℃。

　　現象與解釋：生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。

　　7.苯酚

　　(1)苯酚與NaOH反應

　　實驗：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振蕩試管，有什么現象發生?再逐滴滴入5%的NaOH溶液并振蕩試管，觀察試管中溶液的變化。

　　現象與解釋：苯酚與水混合，液體呈混濁，說明常溫下苯酚的溶解度不大。當加入NaOH溶液后，試管中的液體由混濁變為澄清，這是由于苯酚與NaOH發生了反應生成了易溶于水的苯酚鈉。

　　(2)苯酚鈉溶液與CO2的作用

　　實驗：向苯酚與NaOH反應所得的澄清中通入CO2氣體，觀察溶液的變化。

　　現象與解釋：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。

　　(3)苯酚與Br2的反應

　　實驗：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水，觀察現象。

　　現象與解釋：可以看到，立即有白色沉淀產生。苯酚與溴在苯環上的取代反應，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環上的取代反應容易得多。這說明受羥基的影響，苯酚中苯環上的H變得更活潑了。