高一化學必修1《金屬及其化合物》知識點匯總(6)

　　6．掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法

　　（1）定性檢驗法：

　　①．取少量固體盛于固體制氧裝置中，加熱，將導管伸入裝有澄清石灰水的試管中，石灰水變渾濁，說明固體是碳酸氫鈉，否則是碳酸鈉。

　　②．取少量固體溶解，加入氯化鈣溶液，產生沉淀是碳酸鈉溶液，否則是碳酸氫鈉溶液。

　　（2）定量檢驗法：

　　①．分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，生成氣體快的是碳酸氫鈉，慢的是碳酸鈉。

　　②．分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，固體溶解量的多的碳酸鈉，少的是碳酸氫鈉。

　　7．了解Fe3＋的氧化性，認識Fe3＋和Fe2＋之間的相互轉化

　　（1）物理性質：亞鐵鹽溶液呈淺綠色，鐵鹽溶液呈黃色。

　　（2）化學性質：

　　①亞鐵鹽的氧化反應（體現還原性）

　　ⅰ、氯化亞鐵溶液與氯氣反應生成氯化鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ；2Fe2+ +Cl2=2Fe+3+ +2Cl-

　　說明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質轉化的同時不引入新雜質。

　　ⅱ、氯化亞鐵溶液在鹽酸酸化的條件下通入氧氣轉化為氯化鐵溶液

　　4FeCl2+4HCl+O2=4FeCl3+2H2O ；4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O

　　說明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質轉化的同時不引入新雜質。

　　ⅲ、氯化亞鐵溶液在鹽酸酸化的條件下加入雙氧水轉化為氯化鐵溶液

　　2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O ；2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

　　說明：氯化鐵溶液中氯化亞鐵雜質的除去方法，溶液由淺綠色變成黃色，雜質轉化的同時不引入新雜質。

　　ⅳ、硝酸亞鐵溶液在稀硝酸的氧化下成為硝酸鐵溶液

　　3Fe(NO3)2+4HNO3(稀)= 3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；3Fe2++4H+ +NO = 3Fe3++NO↑+2H2O

　　說明：溶液由淺綠色變成黃色，Fe2+ 和NO 在大量H+ 存在時不能大量共存。

　　ⅴ、硫酸亞鐵在硫酸酸性條件下氧化成硫酸鐵

　　4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O ；4Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O

　　說明：硫酸亞鐵放置在空氣中容易變質，除去硫酸鐵中的硫酸亞鐵可以用此原理。

　　②鐵鹽的還原反應（體現氧化性）

　　ⅰ、氯化鐵溶液與鐵的還原反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2  ；2Fe3++Fe=3Fe2+

　　說明：除去氯化亞鐵中的氯化鐵用此原理，配制氯化亞鐵溶液時加入少量的鐵粉，防止氯化亞鐵被氧化成氯化鐵。

　　ⅱ、氯化鐵溶液與銅的還原反應：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

　　說明：用氯化鐵溶液腐蝕電路板除去銅線路。

　　ⅲ、氯化鐵溶液與氫硫酸反應：2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓；2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

　　ⅳ、氯化鐵溶液與氫碘酸反應：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ；2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2

　　ⅴ、氯化鐵溶液與硫化鉀溶液反應量不同產物不同：

　　2FeCl3+K2S（少量）=2FeCl2+2KCl+S↓；2FeCl3+3K2S（過量）=2FeS↓+6KCl+S↓

　　對應的離子方程式：2Fe3++S2-（少量）=2Fe2++S↓；2Fe3++3S2-（過量）=2FeS↓+S↓

　　說明：量不同產物不同，用于考查離子方程式書寫；氯化鐵是強酸弱堿鹽而硫化鉀是強堿弱酸鹽二者發生的不是雙水解反應而使氧化還原反應，切記！

　　ⅵ、氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ，2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2

　　說明：氯化鐵溶液使淀粉碘化鉀溶液變藍就是利用此原理