專題輔導：高一化學《氧化還原反應》常見錯誤分析

　　例題1、下列關于氧化還原反應中的有關說法中正確的是（ ）

　　A、被氧化的物質是氧化劑

　　B、置換反應一定是氧化還原反應

　　C、電解質溶液導電過程發生氧化還原反應

　　D、元素由化合態轉化為游離態時，該元素一定被還原

　　[錯誤解答]選B、D。

　　[錯誤原因]對電解質溶液導電實質不理解以及對元素化合態形式存在時的化合價的理解不夠全面。

　　[正確解答]1）氧化還原反應過程中，氧化劑得到電子被還原，而還原劑失去電子被氧化；2）置換反應不僅有單質參加，而且有新單質生成，反應過程中一定有電子轉移，因此一定是氧化還原反應；3）電解質導電過程，實質就是電解的過程，而電解反應一定是氧化還原反應；4）陽離子得到電子生成單質時，發生還原反應（被還原）；而陰離子轉化為單質，因失去電子而被氧化。本題正確選項為B、C。

　　例題2、下列四類反應：①置換反應，②復分解反應，③沒有單質參加的化合反應，④沒有單質生成的分解反應。其中一定不是氧化還原反應的是（ ）

　　A、只有② B、只有②③ C、②③④ D、①②③④

　　[錯誤解答]選C。

　　[錯誤原因]對四種基本反應類型和氧化還原反應關系的理解不夠深入。

　　[正確解答]本題只有A選項正確。根據置換反應的概念和實質可以推知它一定是氧化還原反應。對于化合反應和分解反應，只要有單質參加或生成，則一定是氧化還原反應；而沒有單質參加或生成的化合反應和分解反應，則有些是氧化還原反應，有些不是氧化還原反應。例如，這樣的兩個反應：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄、NH₄NO₃=N₂O+2H₂O，雖然沒有單質參加或生成，但它們仍然屬于氧化還原反應。

　　例題3、X、Y、Z為三種單質。已知：Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是（ ）

　　①單質的氧化性：Y>Z>X； ②單質的還原性：Y>Z>X；

　　③對應離子的氧化性：X>Z>Y； ④對應離子的還原性：X>Z>Y

　　A、只有① B、只有②③ C、只有①④ D、①②③④

　　[錯誤解答]選B或C

　　[錯誤原因]思維不夠慎密、全面，只把X、Y、Z當作金屬或非金屬一種情況考慮。

　　[正確解答]選D。由于置換反應既可有金屬間的置換、又可在非金屬之間置換，因此X、Y、Z既可以是金屬、也可以是非金屬。對于這兩種情況，說法①②都可以是正確的；它們對應的離子，如果這些元素金屬性（非金屬）性越強，則對應的離子的氧化性（還原性）也越弱，因此③④的說法也可以是正確的。

　　例題4、鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是（ ）

　　A、硫酸 B、氯水 C、硝酸鋅 D、氯化鈣

　　[錯誤解答]選B。Cl2有強氧化性，會把鐵與鹽酸反應生成的Fe2+氧化為Fe3+。

　　[錯誤原因]忽略酸性條件下NO₃—具有強氧化性而漏選。

　　[正確解答]本題正確選項為B、C。對于B的分析同上。解答本題時還應該注意的是：題干中指明鹽酸過量，因此反應后溶液呈酸性。再往溶液中添加硝酸鋅時，由于溶液中存在H+，硝酸根離子將顯強氧化性，可以將亞鐵離子氧化，反應為：

　　4H++NO₃—+2Fe₂+=3Fe₃+NO↑+2H₂O

　　因此選項C也是正確的。（注意：在考慮離子共存問題時，一定不要忽視下列離子的氧化性（或在酸性條件下具有氧化性）：NO₃-、ClO-、MnO₄-、Fe₃+等。）