2011年暑假必備寶典之高一化學知識點總結(5)

　　第四章 堿金屬

　　第一節 鈉

　　一、堿金屬 :鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁原子的最外電子層上都只有一個電子，由于它們的氧化物溶解于水都是強堿，所以稱這一族元素叫做堿金屬。

　　二、鈉的物理性質:鈉質軟，呈銀白色，密度比水小，熔點低，是熱和電的良導體。

　　三、鈉的化學性質

　　1、 與非金屬反應

　　4Na+O2====2Na2O (Na2O不穩定)

　　2Na+O2====Na2O2 (Na2O2穩定)

　　2Na+Cl2===2NaCl

　　2Na+S====Na2S ( 發生爆炸)

　　2、與化合物反應

　　2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(現象及原因：鈉浮于水面，因鈉密度比水小；熔成小球，因鈉熔點低；小球游動發出吱吱聲，因有氫氣產生；加入酚酞溶液變紅，因有堿生成)

　　Na與CuSO4溶液的反應

　　首先是鈉與水反應2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

　　然后是2NaOH+ CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有藍色沉淀)

　　注：少量的鈉應放在煤油中保存，大量的應用蠟封保存。

　　第二節 鈉的化合物

　　一、鈉的氧化物（氧化鈉和過氧化鈉）

　　Na2O+H2O===2NaOH (Na2O是堿性氧化物)

　　2 Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑ （ Na2O2不是堿性氧化物、Na2O2是強氧化劑，可以用來漂白）

　　2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潛水艇里可用作供氧劑

　　二、鈉的其它重要化合物1、硫酸鈉 芒硝（Na2SO4.10H2O） 用作緩瀉劑

　　2、碳酸鈉 Na2CO3 用作洗滌劑

　　3、碳酸氫鈉 NaHCO3 作發孝粉和治胃酸過多

　　注：碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較

　　水溶性：Na2CO3 比NaHCO3大

　　與HCl反應速度NaHCO3 比Na2CO3快

　　熱穩定性NaHCO3受熱易分解Na2CO3不易分解

　　2 NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除雜）