高一化學非金屬單質氧化性還原性歧化的方程式

　　非金屬單質（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）

　　1,氧化性：

　　F2+H2===2HF

　　F2+Xe(過量)===XeF2

　　2F2（過量）+Xe===XeF4

　　nF2+2M===2MFn(表示大部分金屬)

　　2F2+2H2O===4HF+O2

　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

　　F2+2NaCl===2NaF+Cl2

　　F2+2NaBr===2NaF+Br2

　　F2+2NaI===2NaF+I2

　　F2+Cl2(等體積)===2ClF

　　3F2(過量)+Cl2===2ClF3

　　7F2(過量)+I2===2IF7

　　Cl2+H2===2HCl

　　3Cl2+2P===2PCl3

　　Cl2+PCl3===PCl5

　　Cl2+2Na===2NaCl

　　3Cl2+2Fe===2FeCl3

　　Cl2+2FeCl2===2FeCl3

　　Cl2+Cu===CuCl2

　　2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

　　Cl2+2NaI===2NaCl+I2

　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

　　Cl2+Na2S===2NaCl+S

　　Cl2+H2S===2HCl+S

　　Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

　　Cl2+H2O2===2HCl+O2

　　2O2+3Fe===Fe3O4

　　O2+K===KO2

　　S+H2===H2S

　　2S+C===CS2

　　S+Fe===FeS

　　S+2Cu===Cu2S

　　3S+2Al===Al2S3

　　S+Zn===ZnS

　　N2+3H2===2NH3

　　N2+3Mg===Mg3N2

　　N2+3Ca===Ca3N2

　　N2+3Ba===Ba3N2

　　N2+6Na===2Na3N

　　N2+6K===2K3N

　　N2+6Rb===2Rb3N

　　P2+6H2===4PH3

　　P+3Na===Na3P

　　2P+3Zn===Zn3P2

　　2．還原性

　　S+O2===SO2

　　S+O2===SO2

　　S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O

　　3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

　　N2+O2===2NO

　　4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)

　　2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

　　PX3+X2===PX5

　　P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O

　　C+2F2===CF4

　　C+2Cl2===CCl4

　　2C+O2(少量)===2CO

　　C+O2(足量)===CO2

　　C+CO2===2CO

　　C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)

　　2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

　　Si(粗)+2Cl===SiCl4

　　(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)

　　Si(粉)+O2===SiO2

　　Si+C===SiC(金剛砂)

　　Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

　　3，（堿中）歧化

　　Cl2+H2O===HCl+HClO

　�。�加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）

　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

　　2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O

　　3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2

　　11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　3C+CaO===CaC2+CO

　　3C+SiO2===SiC+2CO