總結：高中化學實驗常見知識

　　為了方便學生們在做題的時候提高速度，在高考中節省更多的時間去爭取更多的分數，學科網總結了歷年來的化學常用知識希望能對大家有所幫助！

　　常見化學式 （代碼）

　　氧氣 O2

　　氫氣 H2

　　氮氣 N2

　　氯氣 Cl2

　　氧化鎂 MgO

　　二氧化碳 CO2

　　氯化氫 HCl

　　氫氧化鈉NaOH

　　碳酸鈣 CaCO3

　　硫酸銅 CuSO4

　　硝酸銀 AgNO3

　　氯化鈉 NaCl

　　氯化鋁AlCl3

　　碳酸氫鈉 NaHCO3

　　碳酸氫銨 NH4HCO3

　　高錳酸鉀 KMnO4

　　二氧化錳 MnO2

　　甲烷 CH4

　　乙醇 C2H5OH

　　水 H2O

　　鐵Fe

　　碳酸鈉Na2CO3

　　物質的學名、俗名及化學式

　　⑴金剛石、石墨：

　　C⑵水銀、汞：Hg

　　(3)生石灰、氧化鈣：CaO

　　(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2

　　(5)鹽酸、氫氯酸：HCl

　　(6)亞硫酸：H2SO3

　　(7)氫硫酸：H2S

　　(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

　　(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH

　　(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3?10H2O

　　(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打）

　　(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4?5H2O

　　(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）

　　(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

　　(15)酒精、乙醇：C2H5OH

　　(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性

　　(17)氨氣：NH3 （堿性氣體）

　　(18)氨水、一水合氨：NH3?H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）

　　(19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業用鹽、有毒）

　　公式

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

　　4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

　　7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

　　9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

　　11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

　　分解反應

　　15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

　　16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

　　置換反應

　　20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

　　22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

　　24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

　　25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO

　　27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　其他

　　28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

　　31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　　32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

　　33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　一． 物質與氧氣的反應：

　　（1）單質與氧氣的反應：

　　1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

　　5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

　　8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

　　（2）化合物與氧氣的反應：

　　10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

　　11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

　　二．幾個分解反應：

　　13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

　　15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

　　16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

　　三．幾個氧化還原反應：

　　19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

　　20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

　　21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

　　23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　　24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

　　25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

　　四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

　　（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

　　26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

　　30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

　　（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　　（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

　　37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　　40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

　　42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　　（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

　　43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

　　（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

　　48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

　　50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

　　52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

　　53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

　　55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

　　56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

　　57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

　　58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

　　（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

　　62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

　　64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

　　65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

　　67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

　　68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

　　69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　　（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

　　70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

　　71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

　　五．其它反應：

　　72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

　　73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

　　75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

　　76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

　　77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

　　化學方程式 反應現象 應用

　　2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈

　　2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗

　　2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體

　　4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體

　　3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3

　　C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁

　　S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰

　　2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料

　　4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量

　　CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒

　　2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬

　　2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

　　2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣

　　2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗

　　2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水

　　Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱

　　NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

　　Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

　　2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解

　　Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

　　Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性

　　WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性

　　MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性

　　2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、

　　H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗

　　2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因

　　2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒

　　C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

　　2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬

　　Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬

　　C + CO2 高溫2CO

　　CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性

　　H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去

　　Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

　　CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化

　　Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成

　　2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭

　　CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢

　　Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

　　MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬

　　Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理

　　Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理

　　WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理

　　CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

　　2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O

　　C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒

　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅

　　Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

　　Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀

　　Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解

　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解

　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色

　　ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解

　　MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解

　　CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解

　　NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解

　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解

　　Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解

　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多

　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

　　Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

　　HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理

　　Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹

　　Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色

　　ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解

　　MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解

　　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解

　　Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

　　Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解

　　2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解

　　2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

　　Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理

　　BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理

　　Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42—的原理

　　Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解

　　CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色

　　ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

　　MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

　　CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解

　　NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O

　　Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解

　　Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解

　　Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解

　　Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O

　　Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

　　3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4

　　3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

　　2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）

　　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成

　　MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl

　　CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成

　　CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿

　　Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用

　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工業制燒堿、實驗室制少量燒堿

　　Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成

　　Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成

　　CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 藍色晶體變為白色粉末

　　CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水

　　AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應） 應用于檢驗溶液中的氯離子

　　BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應） 應用于檢驗硫酸根離子

　　CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成

　　MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

　　MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑

　　NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子

　　NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

　　初中化學 常用計算公式

　　一. 常用計算公式：

　　（1）相對原子質量= 某元素一個原子的質量 / 一個碳原子質量的1/12

　　（2）設某化合物化學式為AmBn

　　①它的相對分子質量＝A的相對原子質量×m＋B的相對原子質量×n

　　②A元素與B元素的質量比＝A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n

　　③A元素的質量分數ω=A的相對原子質量×m /AmBn的相對分子質量

　　（3）混合物中含某物質的質量分數（純度）=純物質的質量/混合物的總質量 × 100%

　　（4）標準狀況下氣體密度（g/L）=氣體質量(g)/氣體體積(L)

　　（5）純度=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% =

　　純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量) × 100%=

　　1- 雜質的質量分數

　　（6）溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) × 100%

　　（7）溶液的稀釋與濃縮

　　M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質量) × b%稀

　　（8）相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合

　　M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c%

　　（9）溶液中溶質的質量

　　＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數

　　＝溶液的體積×溶液的密度