化學實驗基本操作

　　1、.藥劑取用

　　（1）使用儀器：

　　固（塊狀）鑷子（粉狀）角匙，   液 量筒，滴管，滴定管

　　取用方法：固 一橫二放三慢豎  ，液 傾倒 口對口標簽對手心，滴加  滴管潔凈，吸液不太多，豎直懸滴

　　（2）定量取用儀器：用 天平量筒，不定量用最少量為 液1-2ml 固鋪滿試管底

　　（3）取完后 蓋上蓋子，放回原處     用剩藥品 不可放回原處（白磷、金屬鈉鉀除外）

　　（4）特殊試劑取用

　　白磷：用鑷子夾住白磷，用在小刀水下切割

　　金屬鈉鉀：用鑷子取出后，用濾紙吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黃豆或綠豆大小

　　取用試劑不能 用手接觸藥品 不能 直聞氣味  不能  嘗味道

　　2、儀器洗滌

　　基本方法：先注入少量水，振蕩倒掉，沖洗外壁，若仍有污跡，刷洗或用洗滌液處理。最后用蒸餾水沖洗。

　　洗凈的標準：內壁均勻附著一層水膜，不聚成水滴，不凝成股

　　儀器洗滌的方法：根據儀器沾有污痕的性質，選擇適當的試劑溶解而除去。常用的有：酸洗、堿洗、氧化劑洗、溶劑洗等。

　　特殊污跡的洗滌舉例：

　　（1）內有油脂的試管 NaOH溶液 或洗衣粉或汽油

　　（2）附有銀鏡的試管  HNO3溶液

　　（3）還原CuO后的試管   硝酸

　　（4）粘有硫磺、白磷、碘的試管    CS2

　　（5）久置KMnO4溶液的試劑瓶   濃鹽酸

　　（6）熔化硫的試管   NaOH溶液或CS2

　　（7）久置石灰水的試劑瓶       鹽酸

　　（8）熔化苯酚的試管       酒精或NaOH溶液

　　（9）盛放乙酸乙酯的試管    NaOH溶液    酒精

　　（10）做過Cl-，Br-檢驗的試管     氨水

　　3、試紙的使用

　　常用試紙及用途：

　　紅色石蕊試紙 測試堿性試劑或氣體

　　藍色石蕊試紙 測試酸性試劑或氣體

　　KI淀粉試紙  測試氧化性氣體

　　PH試紙      測試溶液酸堿性

　　使用方法：檢驗溶液 取試紙放在表面皿上，玻棒蘸取液體，沾在試紙中心，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質。

　　檢驗氣體 用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端，先用水濕潤，再放在氣體中，觀察試紙的顏色變化情況來判斷氣體的性質。

　　試紙的種類很多。常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

　　注意：使用PH試紙不能用蒸餾水潤濕。

　　4、溶液的配制

　　（l）配制溶質質量分數一定的溶液

　　計算：算出所需溶質和水的質量。把水的質量換算成體積。如溶質是液體時，要算出液體的體積。

　　稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積。

　　溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.

　　（2）配制一定物質的量濃度的溶液

　　計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。

　　稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。

　　溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。

　　洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混

　　合均勻。

　　定容：繼續往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰

　　好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。

　　5．過濾  過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。

　　（1）儀器 漏斗 燒杯 鐵架臺  玻棒 （濾紙）

　　（2）過濾時應注意：

　　a、一貼二低三靠

　　①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。

　　②二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。

　　③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。

　　b、若要得到純凈的沉淀或需稱量沉淀的質量，則需對沉淀進行洗滌：洗滌的原因是洗去沉淀表面的可溶性物質；洗滌的方法是：用蒸餾水浸洗濾紙上的固體，待流完后，重復若干次，直至洗凈。

　　c、沉淀是否洗凈的檢查：(檢驗溶液中含量較多且易檢驗的離子，以含較多的SO42-為例）取新得到的洗出液少許，滴入用鹽酸酸化的BaCl2 溶液 ，若沒有白色渾濁出現，則說明沉淀已洗凈，若有白色渾濁出現，則說明沉淀沒有洗凈。

　　d、反應時是否沉淀完全的檢查：取沉淀上層清液，加入沉淀劑，若不再有沉淀產生，說明沉淀完全。

　　6．蒸發和結晶  蒸發是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發皿使溶液蒸發時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

　　（1）儀器  蒸發皿 三腳架或鐵架臺帶鐵圈  酒精燈 玻璃棒 .

　　（2）操作：傾倒液體，不得超過 2/3   加熱過程 不斷攪拌 以免局部過熱而使液體飛濺 ，當多量晶體析出時停止加熱，利用余熱把剩余水蒸干。

　　7．蒸餾  蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。

　　操作時要注意：

　　①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

　　②溫度計水銀球的位置應與支管底口下緣位于同一水平線上。

　　③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。

　　④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。

　　⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。

　　8．分液和萃取  分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發。

　　（1）儀器 分液漏斗 燒杯

　　（2）萃取操作 在分液漏斗中加溶液和萃取劑，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒轉用力振蕩，放氣，正立放鐵圈上靜置

　　萃取劑選擇：1與原溶劑互不相溶、互不反應2溶質在其中溶解度比原溶劑大得多

　　（3）分液操作 讓分液漏斗下端緊靠燒杯內壁，打開分液漏斗上口玻璃塞，打開活塞，讓下層液體從下面流出到分界面，再關閉活塞，上層液體由上口倒入另一燒杯

　　在萃取過程中要注意：

　　①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。

　　②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉過來用力振蕩。

　　③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

　　9．升華  升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。

　　儀器  燒杯、燒瓶（內盛冷水）、酒精燈、三腳架、石棉網

　　10．滲析  利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體溶液。滲析的原理是擴散，要不斷更換燒杯中的蒸餾水或改為流水，以提高滲析的效果。

　　儀器  半透膜袋（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等）、燒杯、玻璃棒