興趣實驗

　　(一)滴水生煙

　　用品：研缽、坩堝、滴管。

　　碘片、鋁粉。

　　原理：碘和鋁在常溫下不發生反應。加水催化劑后，反應便立即發生。反應放出的熱使水變為水蒸氣，它和碘蒸氣和白色的碘化鋁在一起形成大量的橙色煙霧。煙霧中混雜著碘升華美麗的紫色蒸氣。

　　操作：取3克碘片放在干燥的研缽內研細，再加入0.2克鋁粉。把它們混和均勻后，移入坩堝并堆成小丘，在丘頂上壓一小坑。用滴管往小坑內滴1～2滴水。碘和鋁立即發生劇烈反應，發光發熱，同時產生濃厚的棕色煙霧，煙霧中夾雜著美麗的紫色碘蒸氣。

　　(二)杯中烈煙

　　用品：600毫升燒杯、小量筒、滴管、蒸發皿。

　　砂、濃硫酸(密度1.84克/毫升)、濃硝酸(密度1.4克/毫升)、松節油。

　　原理：濃硝酸和濃硫酸的混和液具有強烈的氧化作用。松節油為易燃物，跟混和酸一接觸就被氧化放出大量的熱，使松節油燃燒，但燃燒不完全析出大量的碳形成黑煙。

　　操作：在600毫升燒杯底部放1厘米厚細砂。取一個蒸發皿，向蒸發皿內注入5毫升濃硝酸和5毫升濃硫酸，輕搖使混和均勻，然后把蒸發皿放在燒杯里的砂上。用滴管吸取少量松節油逐滴滴入混和酸中，一滴一蓬火，一股烈煙。

　　(三)煙圈賽跑

　　用品：鞋盒、坩堝、鑷子、鐵絲、酒精燈。

　　濾紙、白磷。

　　操作：在鞋盒的前側對稱地打兩個1.5厘米直徑的孔。用鑷子取一塊黃豆大的白磷，吸去水分，放在坩堝里，再把坩堝放入盒內，立即蓋上盒蓋。熱天白磷會很快自燃，冷天可用灼熱的鐵絲碰一下白磷，使它燃燒。白磷燃燒使盒內很快充滿濃厚的五氧化二磷白煙。這時，用手指輕輕地點一下盒蓋，就有兩個白色煙圈從圓孔中沖出，向前奔跑。不停地拍點盒蓋，白色煙圈就不停地從圓孔中跑出。手指拍點的位置不同，出來的兩個煙圈速度就不一樣，看上去好像煙圈在賽跑。

　　(四)光照生煙

　　用品：大試管、鐵架臺、鐵夾、帶導管的橡皮塞、集氣瓶、毛玻片、滴管、藥匙、酒精燈、鑷子。

　　鎂帶、苯、高錳酸鉀、37％濃鹽酸。

　　原理：鎂帶燃燒時能發出紫外光。苯和氯氣在紫外光的照射下發生取代反應生成白色的六氯化苯。

　　操作：把大試管傾斜固定在鐵架臺上，放入一藥匙高錳酸鉀，再倒入3毫升濃鹽酸。用向上排氣法收集一瓶氯氣，瓶口用毛玻片蓋住。用滴管向氯氣瓶中滴入3滴苯。然后將長約5厘米的鎂帶燃著后，靠近集氣瓶作由下而上的移動，瓶內立即出現濃厚的白煙。等白煙變淡時，再用鎂光照射，又會出現濃濃的白煙。

　　五顏六色--絢麗多彩

　　(一)交替變色

　　用品：800毫升燒杯、250毫升燒杯三只、250毫升量筒、玻棒。

　　30％過氧化氫溶液、碘酸鉀、2摩/升稀硫酸、丙二酸、硫酸錳、可溶性淀粉。

　　原理：碘酸鉀和稀硫酸反應生成碘酸。過氧化氫和碘酸在錳離子存在下生成氧氣和單質碘，碘遇淀粉變成藍色。

　　KIO3＋H2SO4＝HI03＋KHSO4

　　5H2O2＋2HIO3＝5O2↑＋I2＋6H2O

　　過氧化氫和碘反應生成碘酸，使變藍的淀粉褪色。

　　碘和丙二酸反應生成琥珀色的一碘丙二酸和二碘丙二酸。

　　I2＋CH2(C00H)2→ICH(COOH)2＋HI

　　I2＋ICH(C00H)2→CI2(COOH)2＋HI

　　操作：配制下列三種溶液：

　　溶液A：在燒杯里倒入過氧化氫102.5毫升，加水稀釋到250毫升。

　　溶液B：在燒杯里放入10.7克碘酸鉀，再倒入10毫升稀硫酸，加水稀釋到250毫升。

　　溶液C：在燒杯里放入0.075克可溶性淀粉，加2毫升水調成薄糊，再加水100毫升水煮沸片刻制成淀粉溶液。靜置冷卻后，加入3.9克丙二酸和0.845克硫酸錳，再加水稀釋到250毫升。

　　以上三種溶液應在表演前一小時配好。

　　表演時，將A、B、C三種溶液一起倒入800毫升燒杯中，用玻棒攪動，藍色、琥珀色和無色交替出現，時間可持續數分鐘。交替變色直到過氧化氫反應完為止。

　　(二)變色玻管

　　用品：10毫升安瓿瓶、細玻棒、酒精燈、鑷子。

　　碘片。

　　原理：變色玻管中的碘受熱升華為紫色蒸氣，冷卻，碘就凝成很細小的晶體，人眼幾乎看不清，因而管中的紫色就不見了。

　　操作：找一個剛用過的10毫升安瓿瓶，洗凈、烘干，放進針頭大小的碘。用鑷子鑷住這個安瓿瓶，放在酒精燈上均勻加熱。當小瓶中充滿紫色氣體并且開始冒出時，立即使燈的外焰集中管口，使管口玻璃燒軟。這時拿一根細玻棒在火焰上燒軟，然后讓它和管口軟化的玻璃粘住，用力一拉，抽走玻棒。繼續灼燒直到管口封嚴為止。這樣變色玻管就制好了。

　　表演時，把變色玻管加熱就變成紫色，冷卻時，逐漸變為無色。再加熱又變紫，冷卻又變為無色。

　　(三)電筆繪畫

　　用品：200毫升燒杯、玻棒、玻璃板、藥匙、三腳架、石棉網、酒精燈、鐵夾、導線、銅筆、穩壓電源、刷子、濾紙。

　　可溶性淀粉、蒸餾水、碘化鉀。

　　原理：當接穩壓電源正極的銅筆接觸到刷有碘化鉀淀粉溶液的濾紙時，碘化鉀溶液就被電解，在陽極銅筆上有碘單質產生，碘遇淀粉就呈現藍色。

　　陽極：2I-－2e＝I2

　　陰極：2H+＋2e＝H2↑

　　2KI＋2H2O 2KOH＋H2↑＋I2

　　操作：取200毫升燒杯，加入1克可溶性淀粉和少量蒸餾水調濕，再加蒸餾水到50毫升，煮沸三分鐘，靜置，冷卻后，加入3克碘化鉀，攪拌，碘化鉀溶解后即得碘化鉀淀粉溶液。

　　取一張濾紙貼在玻璃板上，用刷子蘸碘化鉀淀粉溶液刷在濾紙上。用鐵夾夾住玻璃板和濾紙，夾上接一根導線，導線的另一頭連接穩壓電源的負極。另取一支焊有導線的銅筆，導線的另一頭連接穩壓電源的正極，電壓用24伏直流電。

　　繪畫時，用銅筆在濾紙上慢慢地畫，就會出現藍色的畫面。

　　(四)一色變四色

　　用品：試管、酒精燈、試管夾。

　　10％氫氧化鈉溶液、5％硫酸銅溶液、10％葡萄糖溶液。

　　原理：氫氧化銅的堿溶液被葡萄糖還原先生成黃色氫氧化亞銅沉淀，再分解為紅色的氧化亞銅沉淀，黃色和藍色相混而顯綠色，最下面為原來的絳藍色。

　　操作：在試管里加入氫氧化鈉溶液10毫升，再滴入硫酸銅溶液20滴，振蕩，然后加入葡萄糖溶液2毫升，振蕩得絳藍色透明溶液。加熱試管里溶液的最上部分。當這部分溶液有紅色沉淀出現時，便停止加熱。這時可看到溶液由上到下呈現紅、黃、綠、藍四種顏色。

　　(五)白花變紅花

　　用品：玻璃鐘罩、長寬各25厘米的木板、坩堝、扇子、60毫升廣口瓶、用濾紙做成的小白花。

　　2％酚酞溶液、35％濃氨水。

　　原理：氨水有堿性，能使酚酞變紅。對紅花扇風時，氨氣揮發，水的堿性消失，因此紅色的酚酞變為無色。

　　操作：取一塊木板，在它的正中開一個洞，洞的大小正好嵌入一個坩堝，坩堝內注入濃氨水，然后用玻璃鐘罩罩住。

　　將濾紙做的小白花放在酚酞溶液中浸透，取出曬干插在廣口瓶里。將瓶放進鐘罩，小白花很快變成紅花。將紅花取出，用扇子對著它扇風，紅花又逐漸變成白花。這樣可重復做幾遍，怪有趣的。

　　(六)染色與褪色

　　用品：濾紙、白紙、白布、毛筆、試管、滴管。

　　10％的氯化鐵溶液、10％亞鐵氰化鉀溶液、15％碳酸鉀溶液、10％草酸溶液、6％高錳酸鉀溶液。

　　原理：三氯化鐵中的三價鐵能與亞鐵氰化鉀溶液作用，生成普魯士藍沉淀。

　　4FeCl3＋3K4[Fe(CN)6]3↓＝Fe4[Fe(CN)6]3↓＋12KCl

　　生成的普魯士藍又能與碳酸鉀作用，恢復亞鐵氰化鉀原來的顏色。

　　Fe[Fe(CN)6]3＋6H2O＋6K2CO3＝3K4[Fe(CN)6]＋4Fe(OH)3↓＋6CO2↑

　　由于草酸溶液還原了高價錳的化合物，轉化為可溶性的二價錳鹽，溶解于水中。

　　操作：

　　1.取一張白紙(30×30厘米)，用毛筆蘸取三氯化鐵溶液在白紙上畫一只小鴨子(或寫上幾個簡單的字)，晾干。干后，白紙上并沒有小鴨子(或字)的痕跡。

　　另取一張濾紙，讓它吸透亞鐵氰化鉀溶液，然后把它覆在畫有小鴨子(或字)的干白紙上，用手輕輕按幾下以后揭開，白紙上就出現了藍色的小鴨子或字跡。

　　再用滴管吸取15％碳酸鉀溶液，滴在藍色的小鴨子或字上，藍色又消失了。

　　2.取一支試管注入10毫升6％的高錳酸鉀溶液，蔣一小塊白布條浸入，3～5分鐘后取出，晾干。白布條上留下了紫紅色斑點，并漸漸轉化為難以洗去的棕黑色污跡。

　　另取一支試管注入5毫升10％草酸溶液，將有棕黑色污跡的布條投入試管中，稍稍加熱。不久，布條上的污跡就消失了。

　　(七)神奇的玻棒

　　用品：200毫升燒杯、玻管、藍色塑料管、藥棉。

　　碘化鉀晶體、氯化銨晶體、固體氫氧化鉀、含0.2克氯化汞溶液100毫升。

　　原理：碘化鉀和溶液中氯化汞相遇生成碘化汞紅色沉淀。當碘化鉀過量時，碘化汞和碘化鉀進一步反應變成無色的四碘含汞酸鉀。四碘合汞酸鉀與氯化銨和氫氧化鉀反應生成碘化汞銨紅色沉淀。

　　2KI＋HgCl2＝HgI2↓＋2KCl

　　HgI2＋2KI＝K2[HgI4]

　　2K2[HgI4]＋NH4Cl＋4KOH＝OHg2NH2I↓＋KCl＋7KI＋3H2O

　　操作：神奇的玻管是一根長約20厘米的玻璃管，管外套一層藍色塑料管，管的一端先堵一點藥棉，再放入0.7克碘化鉀晶體，再堵上藥棉；管的另一端先堵一點藥棉，再放0.05克氯化銨晶體和0.2克切碎的氫氧化鉀固體，再堵上藥棉。

　　取一個燒杯倒入含0.2克氯化汞的稀溶液100毫升。用玻管藏有碘化鉀的一端攬拌溶液，溶液立即便為紅色，繼續攪拌，紅色消失又變為無色。這時將藏有氯化銨和氫氧化鉀的一端去攪拌溶液，溶液又變為紅色。

　　(八)變色圖畫

　　用品：濾紙、毛筆。

　　0.5摩/升醋酸鉛溶液、氫硫酸飽和溶液、5％過氧化氫溶液。

　　原理：醋酸鉛和氫硫酸反應生成灰黑色的硫化鉛沉淀。硫化鉛遇過氧化氫就被氧化變成了白色的硫酸鉛。

　　(CH3COO)2Pb＋H2S＝PbS↓＋2CH3COOH

　　PbS＋4H2O2＝PbSO4↓＋4H2O

　　操作：在濾紙上用毛筆蘸0.5摩/毫升醋酸鉛溶液作一幅圖畫，晾干后不顯筆跡。

　　把盛氫硫酸飽和溶液的瓶塞打開，對準白紙上作過圖畫的地方，立即出現灰黑色的畫。跟著用洗凈的毛筆蘸上過氧化氫溶液涂在灰黑色的圖畫上，畫便很快消失掉。

　　(九)噴霧現畫

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　　用品：圖畫紙、毛筆、噴霧器。

　　5％硫氰化鉀溶液、15％亞鐵氰化鉀溶液、5％對苯二酚溶液、5％沒食子酸溶液、5％氯化鐵溶液。

　　原理：三氯化鐵溶液遇亞鐵氰化鉀溶液就產生藍色沉淀，遇硫氰化鉀溶液顯紅色，遇對苯二酚呈綠色，遇沒食子酸生成黑色沉淀。

　　操作：取一張圖畫紙，畫上小女孩穿戴的顏色，用亞鐵氰化鉀畫藍的部分，用硫氰化鉀溶液畫紅的部分，用對苯二酚溶液畫綠的部分，用沒食子酸溶液畫線條和眼、鼻、嘴。畫好后晾干，幾乎看不出什么顏色和痕跡。

　　表演時，用盛有5％氯化鐵溶液的噴霧器對著圖畫紙噴霧。一會兒，白紙上就出現一幅可愛的小女孩的畫。

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　　用品：圖畫紙、毛筆、噴霧器。

　　5％硫酸鎘溶液、5％硫酸鎳溶液、5％三氯化銻溶液、5％硫化鈉溶液。

　　原理：硫化鈉溶液中的硫離子和鎳離子、鎘離子和銻離子作用分別生成硫化鎳黑色沉淀，硫化鎘黃色沉淀和硫化銻桔紅色沉淀。

　　操作：在圖畫紙上畫上小男孩穿戴的顏色，用毛筆蘸硫酸鎳溶液繪黑的部分，蘸硫酸鎘溶液繪黃的部分，蘸三氯化銻溶液繪桔紅部分。晾干備用。

　　表演時，用硫化鈉溶液對圖畫紙進行噴霧，就會看到正在奔跑的小男孩。

　　(十)寒來暑往

　　用品：毛筆、白紙一張(30×40厘米)。

　　蠟燭一支、硫酸銅飽和溶液，氯化鈷飽和溶液。

　　原理：氯化鈷結晶水合物是紅色的，受熱至50℃時呈紫紅色，此時只失去部分結晶水，受熱高于120℃時，結晶水全失去，變成淡藍色。結晶硫酸銅也一樣，受熱后，顏色由藍綠色逐漸變成白色。

　　操作：在白紙上繪出風景畫的輪廓，用氯化鈷飽和溶液涂成淡紅色的天空，用硫酸銅飽和溶液涂成藍綠色的草地。另外，可用顏料畫上人物等。將風景畫置于燭火上烘一下，淡紅色的天即變成藍色的天，藍綠色的草地變成了白茫茫的雪地。

　　注意事項：氯化鈷在水里的溶解度：10℃時46克，20℃時50.4克，30℃時53.5克。用飽和氯化鈷溶液和飽和硫酸銅溶液畫風景畫時，最好反復幾次，讓其充分吸附溶液，這樣顏色變得更顯著一些。

　　(十一)紅色噴泉

　　用品：125毫升廣口瓶兩個、單孔橡皮塞、雙孔橡皮塞、導管、尖嘴管、滴管。

　　紅墨水、鋅粒、6摩/升鹽酸。

　　原理：B瓶中鋅和鹽酸反應生成氫氣。隨著氫氣量的不斷增多，氫氣對水的壓強也越來越大，最后終于使水通過尖嘴管壓了出來，形成紅色噴泉。

　　操作：取兩個廣口瓶，按圖15-7所示裝配好。B瓶中盛滿滴過10滴紅墨水的水。A瓶中放20克鋅粒，再注入6摩/升鹽酸直到剛好浸沒鋅粒為止，塞緊橡皮塞。

　　過一會就可看到紅色的水從尖嘴管噴出，活象噴泉。如果產生的氫氣多、壓強大，噴水的高度可達到2米左右。

　　危險試劑

　　在化學試劑中，危險試劑一般是指易燃、易爆、劇毒和強腐蝕性的化學藥品危險試劑的保管和使用分述如下。

　　（一）易燃試劑

　　易燃試劑是一些能發生劇烈氧化反應的物質，隨著反應的放熱，會使物質的局部溫度達到它的燃點，物質就燃燒起來。燃點越低的物質越易著火燃燒。液體可燃物除具有一定的燃點外，還有一個閃點，這是液體的表面蒸氣和空氣形成的可燃性混和物發生藍色火焰閃光的溫度。低閃點的液體和一切低燃點的試劑都是危險性的易燃物。

　　在中學化學實驗里可能貯存的易燃液體有甲醇、乙醇、石油醚、乙醚、丙酮、苯、甲苯、二甲苯、二硫化碳、松節油、乙酸乙酯等。易燃固體有金屬鈉、鉀、鈣、賽璐珞、硝化棉、白磷、鋁粉、鎂粉、松香等。

　　易燃試劑的保管和使用應注意下列各點：

　　1.一切易燃試劑都應貯放在通風良好和陰涼的專櫥里，在專櫥的明顯位置上貼上寫有"易燃"字樣的醒目標志。儲藏室里一定要杜絕明火，并配置消防設施。

　　2.白磷能自燃（著火點40℃），必須浸放在裝有水的棕色玻璃瓶里，并配有磨口玻璃塞，為更安全考慮，這樣的試劑瓶最好還放在裝有冷水的容器中。

　　3.遇水劇烈反應致燃的物質，如鉀、鈉必須浸放在裝有煤油（或石蠟油）的試劑瓶中。碳化鈣、磷化鈣、過氧化物等遇水會發生劇烈反應，因此必須密封貯存，否則吸濕受潮后會造成意外。

　　4.易燃液體如二硫化碳、苯、醇、醚等應密封于棕色試劑瓶，置于陰冷處。在試劑瓶里不可盛裝過滿，瓶口必須密封。啟封用畢后可用火棉膠重新封口，決不允許用正在燃著的蠟燭去滴蠟封口。這類液體必須單獨存貯，要與強氧化劑或其它可燃物隔離。

　　（二）易爆試劑

　　有許多化學試劑或某幾種試劑的混和物，受到驟熱、撞擊、摩擦、引燃等影響，就能發生劇烈的化學反應，在極短的時間里釋放出大量的熱，使反應過程中產生的大量氣體急劇膨脹，在局部空間產生極高的壓強，從而導致爆炸。典型的爆炸試劑有臭氧、過氧化銅、過氧化汞；高氯酸及其鹽；硝基化合物如三硝基甲苯；乙炔銀等。

　　一些氧化劑與還原劑的混和物，在一定條件下也能發生爆炸，就象硝酸鉀、硫、木炭能混和形成黑火藥一樣，這類情況有時會被疏忽。例如：

　　1.氯酸鉀與紅磷混和后，經撞擊能發生爆炸。

　　2.高錳酸鉀與濃硫酸的混和物，受熱或經撞擊會發生爆炸。

　　3.高錳酸鉀與乙醇的混和物，遇濃硫酸就發生爆炸。

　　4.硝酸銨與鋅粉的混和物，滴水少許會發生爆炸。

　　5.硝酸鹽與鎂粉的混和物共熱會發生爆炸。

　　6.硝酸與碘化氫共熱會發生爆炸。

　　7.過氧化物與鎂粉混和研磨會發生爆炸。

　　8.銨鹽與亞硝酸鹽混和共熱會發生爆炸。

　　9.硫粉與氧化汞共熱會發生爆炸。

　　此外，可燃性氣體與空氣（或氧氣）的混和物，如果它們組成的體積比處于爆炸極限內，則遇到明火就會發生爆炸。如氫氣，其爆炸極限的范圍很大（4.1～74.2％），所以非經驗測純度是不應貿然點火的。

　　為了防止實驗室內易爆試劑引起事故，應注意以下各點：

　　1.易爆試劑必須隔離放在藥品儲藏室的專柜里，避免接近熱源，杜絕明火，輕拿輕放，照明電器宜于裝置防爆開關，以免構成引燃、引爆的條件。硝酸鹽、過氧化物、許多有機物等藥品應盛放于棕色試劑瓶中，放在冷暗處。

　　2.實驗過程中所剩余下的含易爆物的廢液或廢渣，要經過相應的化學處理后才能棄置在廢物缸里。例如含乙炔化物的廢物應以硫化銨處理，銀氨溶液的剩余物可用鹽酸處理等。

　　3.對一些在緩慢反應過程中能產生易爆物質的化學試劑，在保管和使用時要加以重視。例如乙醚貯存過久，可能緩慢地形成過氧化物，受熱接近于100℃時就會發生猛烈的爆炸，因此乙醚應貯放在用黑紙包裹的試劑瓶里，放置在暗處，并在其中加入少量活性炭或活性氧化鋁，以抑制產生如上的過氧化物。如果在實驗過程中確有必要加熱貯存已較久的乙醚，應在乙醚中先加入經稀硫酸酸化后的硫酸亞鐵溶液以破壞其中可能含有的過氧化物。

　　4.一切盛放易爆試劑容器的外面，都必須貼上標有"易爆危險"字樣的標志。

　　（三）有毒試劑

　　化學試劑中的大多數物質都具有不同的毒性，但是只有那些以較小劑量進入人體而導致疾病或死亡的才被劃為有毒物質。例如氰化物、砷化物、汞鹽是劇毒物質。銅鹽、鋇鹽、鉛鹽都是毒害性物質，許多有機物和一些氣體，例如一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氨、硫化氫等也都屬毒害性物質。有毒物質對人體的毒害作用，一般分為神經中毒劑和血中毒劑兩大類。氫氰酸和其它無機氰化物、硫化氫、光氣等都是神經中毒劑。含砷化合物、汞鹽、硝酸鹽、草酸鹽、鉛鹽，有機物中的苯、硝基苯、苯胺、苯酚等都屬于血中毒劑。一般有毒氣體主要是損害人們的呼吸器官，造成嚴重的呼吸障礙致人窒息。

　　有毒試劑的保管和使用應注意：

　　1.劇毒試劑如氰化鉀、三氧化二砷、升汞等，必須鎖在保險柜里或地坑中，遵循嚴格的領用制度。用剩的試劑必須交回。

　　2.盛裝有毒試劑的容器除密封外，容器上要貼上有"有毒"、"劇毒危險"字樣的標簽。

　　3.使用有毒試劑實驗后的反應剩余物只能傾倒在專門指定的廢物缸里，由實驗室專管人員進行處理以消除毒性。

　　4.盛放有毒試劑的實驗器皿，在使用完畢后一定要立即清洗潔凈。實驗人員在實驗后也應該用肥皂、冷水把手洗干凈。

　　（四）腐蝕性試劑

　　濃酸、濃堿、液溴、苯酚等都屬于腐蝕性試劑，它們與皮膚接觸，會腐蝕皮膚造成化學灼傷。強酸、液溴的蒸氣如果經呼吸道吸入多量，就會急性發作喉炎、支氣管炎，并可能導致肺水腫。濃堿溶液對皮膚造成的化學灼傷是嚴重的，特別是對于眼球角膜的破壞更過于濃酸。

　　腐蝕性試劑的保管和使用應注意下列事項：

　　1.濃酸、濃堿要安放在藥品櫥的最底層，或安放在靠墻壁的地上，盛裝這類試劑的大玻璃瓶、陶制容器的底部最好用繩筐或柳條筐保護。

　　2.從原裝較大容器中傾倒出濃酸、濃堿時要十分小心，最好戴上橡膠手套和防護眼鏡。稀釋濃酸、濃堿、液溴時要嚴格按照操作規程，一定要把它們緩緩地注加到水中，并小心進行攪拌。

　　3.不允許用口通過移液管從試劑瓶中吸取腐蝕性試劑，而應該以吸氣球通過移液管來移取。

　　4.不應直接取用濃酸、濃堿進行中和反應，而應該先稀釋到一定濃度。

　　5.強堿KOH、NaOH等平時要密封，移取時應快。因為有強烈的吸水性易潮解形成碳酸鹽。貯存固體或溶液時要用玻璃瓶裝，但一律不能用玻塞做蓋，而用橡皮塞或軟木塞。

　　對強酸，濃硫酸一定用玻璃塞蓋緊（防止稀釋），不能用橡皮塞或軟木塞做瓶蓋（濃硫酸有強脫水性）。

　　裝硝酸瓶蓋應蓋嚴，保存在棕色瓶中。裝鹽酸瓶蓋緊瓶塞，并貯存在陰涼處。

　　6.盛液溴的容器用磨口玻塞加蓋后，還要用石膏封口（不能用石蠟）或水封（用滴管伸入溴層吸取），放在陰涼地方。

　　水面鞭炮

　　【原理】鎂粉和二氧化硅粉在引燃時產生如下反應。

　　2Mg+SiO2 2MgO+Si2Mg+Si  SiMg2

　　上述產物（Mg2Si）遇鹽酸會產生一種叫硅烷的氣體。它跟空氣里的氧氣接觸，會自燃和爆鳴，發出火光和"噼啪"聲。

　　Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑

　　【準備】取一只100mL燒杯，加入20mL濃鹽酸，再加入約20mL水，攪拌均勻，配成約18％的鹽酸溶液，冷卻后待用。

　　【操作】

　�。�1）稱取5g二氧化硅粉末，放在研缽里。再稱取8g鎂粉，也放入研缽，使它們盡可能研細混勻。用藥匙把混合物裝入約30mL的鐵質坩堝內，用藥匙壓緊混合物。

　　（2）把這坩堝放在鐵架臺上或磚塊上，并置于通風環境中或通風櫥內，移開四周的易燃物。取一根長約80mm的鎂條，一端插入混合物內，外露一端用火引燃。當燃燒的鎂條引燃坩堝中的混合物后，用坩堝鉗迅速蓋好坩堝蓋，避免空氣中的氧參與部分反應及坩堝內灼熱的物質飛濺。待坩堝冷卻后，把坩堝內灰黑色的產物倒入研缽內研碎。

　�。�3）用藥匙取上述研碎的產物逐步撒入上述配制好的鹽酸溶液中。煤渣一樣的上述粉末一旦撒入鹽酸中，液面上立即發出噼噼啪啪的爆鳴聲，并伴隨有點點閃閃的火花，在燒杯上方還會出現一縷縷的白煙。

　　【說明】

　�。�1）鎂粉跟二氧化硅粉反應會放出大量的熱。用瓷坩堝作反應容器，坩堝常會破裂，因此要選用鐵質坩堝。這反應持續近1分鐘，點燃反應物蓋上坩堝蓋后，不要急于掀蓋觀察，等反應結束并冷卻后再啟蓋。

　�。�2）制得的硅化鎂固體，如果暫時不用，可以封存在試劑瓶中，幾月甚至一、兩年都不會變質。