夯實基礎的高考化學復習方法

　　高考化學試題貫徹"能力立意，雙基為本，學以致用"的命題思想，以基礎知識為載體，注重對學生能力的考查，讓那些基礎扎實，能力強的考生得以發揮和表現他們的水平。因此，夯實基礎是復習的關鍵。至于怎樣夯實基礎，我送大家五千萬。

　　一、千萬要背誦

　　化學被稱為"理科中的文科"，離不開記憶。有些物理公式忘了可以推導出來，但沒記住化學符號只怕難以自行創出。所以，記憶的重要性就不言自明了。平時著重記什么呢？元素周期表、化學用語、分子式、化學方程式、離子方程式，都是我們記憶的對象；元素、單質、化合物的特性以及變化規律是我們記憶的重點。就拿顏色來說吧，某些類似于"淡黃色固體"、"黑色粉末"、"紅棕色"、"紫色"的說法常為出題者所鐘愛，背誦了可以收到事半功倍的效果。在做物質推斷題時，通過物理性質進行猜測，由于猜測范圍較小命中率高，這就是推斷題的"題眼"。要求學生背誦、默寫元素周期表，做到人人過關。化學用語，化學方程式書寫更是要持之以恒常練不懈。

　　在復習過程中，可以嘗試各種各樣的簡易方法來記憶知識點，比如編口訣，離子方程式的書寫步驟是"一化二離三刪簡"；編對聯，氧化還原概念是"升失氧化還原劑，降得還原氧化劑"；編詩歌，背誦化合價是"一價鉀鈉氯氫銀，一價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全"。復習元素及其化合物時，以"元素→單質→氧化物(氫化物)→存在"為線索；復習具體的單質、化合物時既可以"結構→性質→用途→制法"為思路，又可從該單質到各類化合物之間的橫向聯系進行復習，同時結合元素周期律，將元素化合物知識形成一個完整的知識網絡。也就是說，要對課本內容、知識結構進行梳理和歸類，挖掘不同章節知識的內在聯系，將所學知識"由點到線，由線到面"地進行組織，或繪圖或制表，是以學生自己能理解的形式將知識系統化網絡化。當然，要真正獨立做到這些，要使所學知識先成為小系統，后成為大的網絡。這樣比較容易理解，也不容易遺忘。例如元素化合物知識一般認為雜亂無章,易學難記,但按照"知識主引線→知識點→知識網"的方式，將知識結構化、網絡化、系統化，并依據"由點引線，由線連網，由網成體（立體）"的程序進行復習則可事半功倍。

　　案例1：例如對六種非金屬及四種金屬元素及化合物知識可作如下歸納：

　　表1非金屬知識主線

氣態氫化物	←	單質	→	氧化物	→	對應水化物	→	相應含氧酸鹽
HCl	←	Cl2	→	Cl2O	→	HClO	→	NaClO、Ca(ClO) 2
H2S	←	S	→	SO2	→	H2SO4、H2SO3	→	Na2SO4、Na2SO3
NH3	←	N2	→	NO、NO2	→	HNO3	→	NaNO3、Cu(NO3) 2
PH3	←	P	→	P2O5	→	HPO3、H3PO4	→	Ca3(PO4)2、Ca(H2PO4) 2
CH4	←	C	→	CO、CO2	→	H2CO3	→	CaCO3、Ca(HCO3) 2
SiH4	←	Si	→	SiO2	→	H4SiO4、H2SiO3	→	Na2SiO3、CaSiO3

　　表2 金屬知識主線

單 質	→	氧化物	→	對應水化物	→	相應鹽
Na	→	Na2O、Na2O2	→	NaOH	→	NaHCO3、Na2CO3
Mg	→	MgO	→	Mg(OH) 2	→	MgCl2、Mg(OH) 2
Al	→	Al2O3	→	Al(OH)3	→	Al(SO4)3、NaAlO2
Fe	→	FeO、Fe2O3、Fe3O4	→	Fe(OH)3、Fe(OH)3	→	Fe2(SO4)3

　　這兩個知識主線的特點是：①表達簡練，重要無機物幾乎盡列其中；②提示所有元素的知識主線具有相似性，因而具有生命力，有利于學生發揮遷移，預知未知元素族；③元素化合物知識的系統。學生通過親自體驗這一過程，從知識的源頭入手形成知識網絡，有利于提高背誦效率。

　　有機化學的規律性更強，"乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線"。熟悉了官能團的性質就把握了各類有機物間的衍變關系及相互轉化；理解了同分異構體，就會感覺到有機物的種類繁多實在是微不足道。這樣，通過多種途徑、循環往復的聯想，不僅可以加深對所學知識的記憶，而且有助于思維發散能力的培養。光有許多零碎的知識而沒有形成整體的知識結構，就猶如沒有組裝成整機的一堆零部件而難以發揮其各自功能。所以，高三復習階段的重要任務就是把各部分相應的知識按其內在的聯系進行歸納整理，將散亂的知識串成線，結成網，納入自己的知識結構之中，從而形成一個系統完整的知識體系。

　　二、千萬要練習

　　化學習題是鞏固學生所學化學知識、培養學生能力的形式，也是檢驗學生學習情況的手段。其實，學會解一道題僅是學習的低級層面，還應總結歸納、經常聯想，找出同類題解法的規律，才能升華到學習的高級層面，前屆一個學生在畢業時說道："高一高二時，在化學上沒下什么功夫，沒做多少題，成績老上不去，進入高三后開始了我為化學而奮斗的歷程。這一年里，我做了不知多少化學題目，功夫不負有心人，付出終于有了回報，成績提高了。題做多了心里才會有底，有時候原本不理解的東西在做題目的過程中也會慢慢明白，而且解題也是件很有樂趣的事情。所以我對解題情有獨鐘"。通過類似試題的解析，學生才能感悟到守恒法、極端假設法、分攤法、方程式疊加法的應用。

　　練習題的選用以高考題和科研試測題為主。高考題是經過專家認真研究過的題目，這些題最能體現高考的命題精神，試題嚴謹，不偏不怪，有利于培養解題能力，有利于把握高考的方向。其次，挑選一些質量較高、有新意難度適中的模擬題。對高考試題"陳"題新做，將做過的試題進行創造性的重組，推陳出新，不失是一個好辦法。高考命題與新課程改革是相互促進、相輔相成的，復習時可將近幾年的高考試題科學歸類，聯系教材，通過梳理相關知識點，歸納技巧，號脈高考。因此，在選做習題時要注重做后反思，如一題多解或多題一解；善于分析和把握題中的隱含信息，靈活應用簡單方法，如氧化還原反應及電化學習題中的電子守恒等。再如，已知有機物的分子式確定各種同分異構體的結構簡式，采用順口溜："主鏈從長漸縮短，支鏈由整到分散，位置由中移到邊，寫畢命名來檢驗"，這樣就避免了遺漏或重復，十分快捷，非常實用。

　　能力的提升需要得當的訓練，不訓練就不會有由生疏到熟練的過度，就不會產生質的飛躍。繩鋸木斷，水滴石穿就是這個道理。及時進行總結，特別是做錯了的題，一定要分析是知識點不過關，還是審題不清，能力不夠，還是非智力因素的影響，努力克服自己在解題中的不足之處和不良習慣，爭取每做一道題解決一個問題，從而提高復習的效率和復習的質量，做到事半功倍。

　　三、千萬要設問

　　創設問題情景，使學生帶著問題學。俗話說，學問學問，要學要問。如果學生善于發現問題和提出問題，經過老師的啟發和學生討論最后又能夠解決問題，不僅會促進學生更加深刻理解所學知識，而且能從中培養獨立思考的素質。為了啟發學生思考，應為學生創設適當的問題情境。例如設問的方法有①從不同側面不同角度設問；②抓住知識的關鍵點、疑難點設問；③對較難或較綜合的問題，按認知層次分化知識點，從易到難步步深入地設問；④對學生錯誤或不全面答案進行反問，不斷加大問題的思考力度等等。

　　案例2：驗證氨氣、氯化氫極易溶于水的噴泉實驗，可以采用以下程序展開復習教學：

　�、僮詥枺喝绾巫C明氨氣、氯化氫極易溶于水？

　�、趯嶒炋剿鳎簢娙獙嶒灒�

　�、鄣贸鼋Y論：

　�、茉O問：哪些氣體可以做噴泉實驗？二氧化碳，氯氣能否做噴泉實驗？

　�、輰嶒炋剿鳎簩W生討論，并將結論升華成規律性認識；

　�、尢剿鳎喝绮挥媚z頭滴管，能否產生噴泉？學生討論；

　�、邔嶒炋剿鳎喝绾斡脠A底燒瓶、帶有導管的橡皮塞、膠皮管、酒精燈、少量濃氨水、大燒杯做噴泉實驗（圖1）。

　　對重點實驗內容要有所延伸和拓展。

　　案例3：稀硝酸與Cu反應制備NO氣體的創新實驗（圖2）。

　�、僭谘b入藥品前，如何檢查裝置的氣密性？

　�、趯⒒钊�打開，從U型管的長管口注入稀硝酸。一直注到何處為止？

　　圖1噴泉實驗③反應在什么情況下可以自動停止？可在何處觀察到無色的NO氣體？圖2稀硝酸與Cu反應裝置

　�、苋绻�要獲得NO與NO2形成鮮明對照的實驗效果，應該繼續進行怎樣的操作？

　　復習時以水代替酸反復做氣密性檢查和加酸練習。在復習中再現這些實驗，教師邊講邊實驗，就會言之有物，學生身臨其境，直觀教學會大大降低了學生思維的坡度。

　　四、千萬要審題

　　案例4：2004年廣州市一模23題（8分）：有機物A、B、C都是僅含C、H、O三種元素的羧酸酯，它們的水解產物分子中全都含有苯環。A的水解混合液不能與FeCl3溶液發生顯色反應，B和C的水解混合液分別都能使FeCl3溶液呈紫色。A的相對分子質量是其同系列中最小的。

　　(1)A的相對分子質量是--------，其結構簡式為-----；

　　(2)B的相對分子質量比A少14，則B的結構簡式為：-------；

　　(3)C的相對分子質量和A相等，則C的可能結構有：-----(填數字)種，寫出其中的一種

　　結構簡式：------------------。

　　該題滿分為8分，平均得分僅為1.43分，難度系數為0.18，成為當年廣州市一模化學試卷中最難的題。該題為何得分最低呢？在評卷時發現，此題得0分的考生特別多，關鍵是許多考生審題不清，沒有注意"水解產物分子中全都含有苯環"，寫錯了A的結構簡式，一步錯，全題覆沒。

　　因此，要在提高學生的審題的能力方面下功夫。學生在做練習題時，首先要認真準確地讀題，找出已知條件，尤其要找出隱藏起來的已知條件，明白要解決的問題，然后就是要在已知和未知之間搭橋鋪路，根據兩者在知識體系中的邏輯關系選擇求證方法和途徑，最后解決問題。

　　五、千萬要評題

　　老師給學生講解高考的評分細則，例舉學生答題時的常見錯誤，可使學生深刻感悟高考的要求，對復習起到事半功倍的作用。

　　案例5：2005年廣東第20題（14分）研究性學習小組進行SO2的制備及性質探究實驗。

　　表3高考第20試題和評分標準

小題	標準答案
（1）根據反應Na2SO3（固）+H2SO4（濃）＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O，制備SO2氣體。 ①用下列簡圖，在答題卡的方框中畫出制備并收集SO2的實驗裝置（含試劑）示意圖。 帶孔橡膠塞 錐形瓶  集氣瓶  分液漏斗  導管   液體      固體           ②實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_______________。	(1) ①如圖配置（4分） （若固液未配置扣1分，導管沒插對扣1－2分，沒有尾氣處理裝置扣1分） ②打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加，一定量后，關閉旋塞。（2分）
（2）將SO2氣體分別通入下列溶液中： ①品紅溶液，現象是__________________________________； ②溴水溶液，現象是__________________________________； ③硫化鈉溶液，現象是________________________________。	(2)   ①溶液褪色（1分） ②溶液褪色（1分） ③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁) （2分）
（3）有一小組在實驗中發現，SO2氣體產生緩慢，以致后續實驗現象很不明顯，但又不存在氣密性問題。請你推測可能的原因并說明相應的驗證方法（可以不填滿）。 ①原因__________；驗證方法__________________________。 ②原因__________；驗證方法__________________________。 ③原因__________；驗證方法__________________________。	(3) ①NaSO3 變質（1分） 取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入BaCl2 ，溶液有白色沉淀生成，則證明該NaSO3 固體變質（1分） ②不是濃硫酸（1分） 用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸（1分）

　　表4  第20題評分細則和常見錯誤

評分細則	常見錯誤
（1）①正確答案分三部分：左邊2分，中間1分，右邊1分。下列情況不扣分： l          右邊用廣口瓶、右邊用高錳酸鉀處理尾氣 l          中間增加一個用濃硫酸吸水的裝置等 ②打開分液漏斗上口活塞1分，旋開分液漏斗活塞1分。	下列情況扣1分： l          分液漏斗無溶液，下面不是固體是液體（左） l          導管長短不符合要求 l          無橡膠塞（中）
(2)   ①溶液褪色（1分） ②溶液褪色（1分） ③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁) （2分）	（2）①將“褪”寫成“退”或“腿”扣1分。 ②將“褪”寫成“退”或“腿”扣1分。 ③寫成“白色沉淀”、“沉淀”、“黃色結晶”均扣1分。
（3）①Na2SO3有雜質、Na2SO3被氧化成Na2SO4、Na2SO3不純等，給1分。     ②濃硫酸變稀、濃硫酸濃度變小給1分。 下列情況不扣分： l          檢查濃硫酸：寫成用紙變黑：碳粉生成氣體；加入銅片，加熱有氣體；蔗糖變黑；棉花變黑 l          檢查濃硫酸：用鋅粒、鋁片、鐵釘是否有氣體；將鐵片接入電路中是否導電	下列情況扣1分： l          寫成“Na2SO3含有Fe、Na2CO3、CaCO3雜質” l          加入BaCl2 l          不加入鹽酸，直接滴加BaCl2，有白色沉淀 l          重新換上新的Na2SO3，如果速度加快了或量多了   下列情況扣1分： l          加入銅片，有氣體 l          硫酸加入水，是否有熱產生 l          重新換新的濃硫酸，看反應速度是否加快 收回原有的濃硫酸，適度蒸發，重新使用，反應速度是否加快

　　案例6：2004年廣東第20題16分）海水的綜合利用可以制備金屬鎂（略）平均得分7.02分，得分率僅0.44，化學全卷得分率為0.69。結果20題是全卷中唯一一道得分率低于0.50的重災題。

　　近幾年高考試卷上有機化學反映出來的書寫問題歸納如下：

　�。�1）結構式、結構簡式、分子式混寫；

　�。�2）有機反應方程式反應條件不對、不全，"="、"→"混用，漏寫"↑""↓"；

　　（3）結構式、結構簡式、分子式中隨意多H少H；

　　（4）有機物的結構式、結構簡式、分子式書寫不規范等等。

　　總復習應該把零碎的知識進行歸類整理，經過加工使之規律化、網絡化；對知識點、考點、熱點進行思考總結，從而使知識掌握的更為扎實，更具有實際應用的本領，更具有分析問題和解決問題的能力，同時將獲得的知識轉化成能力。