銨鹽受熱分解

　　實驗演示

　　操作方法

　　取一支干凈的試管，裝入氯化銨晶體，對試管加熱，觀察發生的現象。

　　實驗現象

　　試管里產生大量白煙，試管中上部內壁有白色固體附著。試管底部固體越來越少直至消失。 受熱時，氯化銨分解生成氨和氯化氫，冷卻時它們又重新生成氯化銨。

　　實驗結論

　　受熱時，氯化銨分解生成氨和氯化氫，冷卻時它們又重新生成氯化銨。反應方程式為：NH4Cl NH3 ＋ HCl      NH3 ＋ HClNH4Cl

　　實驗考點

　　1、銨鹽受熱分解規律；2、一些固體中含有氯化銨雜質的去除方法。

　　經典考題

　　1、有關銨鹽的性質正確的是

　　A、都是晶體，都能溶于水            B、受熱時分解，都有NH3產生

　　C、與堿共熱時不一定產生氨氣        D、都能與酸反應

　　試題難度：易

　　2、用加熱的方法可分離的一組物質是

　　A、氯化銨和消石灰                          B、碳銨和過氧化鈉

　　C、碘和食鹽                                    D、硝酸銨和硫酸鈉

　　試題難度：中

　　3、氫化銨(NH4H)與氯化銨的結構相似，又知NH4H與水反應有H2生成，

　　下列敘述不正確的是                       (    ).

　　A、NH4H是離子化合物，固態時屬離子晶體

　　B、NH4H溶于水，所形成的溶液顯酸性

　　C、NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體產生

　　D、NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑

　　試題難度：難

　　1 答案：A

　　解析：銨鹽的共性，都溶于水，都分解但不都生成氨氣，都可以和堿反應生成氨氣。

　　2 答案：C

　　解析：加熱時氯化銨和消石灰都分解，所以不能加熱分離；B中過氧化鈉和碳銨分解的產物CO2 和H2O反應；C 可以利用碘的升華加熱分開；D 中硝酸銨分解生成氮氣，不能再得到硝酸銨了。

　　3 答案：BD

　　解析：性質同銨鹽，都是離子晶體，和水反應時，銨離子結合水電離出的氫氧根離子生成一水合氨分子，－1價的氫結合水電離的氫離子生成氫氣，所以溶液呈堿性，有氨氣和氫氣逸出，－1價的氫被氧化成0價，NH4H作還原劑。

　　神秘失蹤的化肥

　　有一個商人批發了一批化肥，當他售完核對時，發現有幾百斤化肥神秘地失蹤了，是被人偷走了，還是另有他因？其實，這是一種氮素化肥，叫碳酸氫銨。夏天氣溫太高，加上空氣潮濕，這種化肥就會蒸發到大氣中，所以化肥少了那么多。碳酸氫銨在20℃常溫下基本不變，若一旦超過30℃，就會分解，生成氣體逃到空氣中。碳酸氫銨簡稱碳銨，是目前施用較普遍的肥料品種之一。碳酸氫銨17%左右，為白色細粒，結晶體，有強烈的氨臭味，易溶于水，肥效迅速，它的水溶液呈堿性反應。干燥的碳銨在20℃以下基本穩定，當溫度升高而空氣溫度較大時易吸濕分解，造成氨的揮發而損失氮素。所以運輸和貯存都要包裝嚴密，保持低溫干燥。碳銨不能和鈣鎂磷肥或草林灰混合，因為后兩種肥料都是堿性的，混合后會加速碳銨分解而損失氮素。碳銨也不宜與氯化鉀混合放置過久，因氯化鉀吸濕性大，碳銨可以和過磷酸鈣混合，因過磷酸鈣一般是酸性的，而且混合后有部分轉變為磷酸銨，可減少銨的揮發，但是如果過磷酸鈣含酸較高，容易吸濕，混合后堆放過久也會有氨的揮發，所以混合后以盡快施用為宜。

　　安全氣囊的概述

　　安全氣囊是汽車被動安全中一項技術含量很高的產品。它的保護效果已經被人們普遍認識，有關安全氣囊的第一個專利始于1958年。1970年就有廠家開始研制可以減輕碰撞事故中乘員傷害程度的安全氣囊；20世紀80年代，汽車生產廠家開始逐漸裝用安全氣囊；進入90年代，安全氣囊的裝用量急劇上升；而進入新世紀以后，汽車上普遍都裝有安全氣囊。

　　汽車安全氣囊系統（簡稱SRS）是輔助安全系統，它通常是作為安全帶的輔助安全裝置出現。安全帶與安全氣囊是配套使用，沒有安全帶，安全氣囊的安全效果將要大打折扣。據調查，單獨使用安全氣囊可使事故死亡率降低18%左右，單獨使用安全帶可使事故死亡率下降42%左右，而當安全氣囊與安全帶配合使用時可使事故死亡率降低47%左右。由此可見，只有兩者相互配合才能最大可能的降低事故的死亡率，安全氣囊系統必然作為安全帶的輔助系統出現。

　　當發生碰撞事故時，安全帶將乘員“約束”在座椅上，使乘員的身體不至于撞到方向盤、儀表板和風窗玻璃上，避免乘員發生二次碰撞；同時避免乘員在車輛發生翻滾等危險情況下被拋離座位。安全氣囊的保護原理是：當汽車遭受一定碰撞力量以后，氣囊系統就會引發某種類似小劑量炸藥爆炸的化學反應，隱藏在車內的安全氣囊就在瞬間充氣彈出，在乘員的身體與車內設備碰撞之前起到鋪墊作用，減輕身體所受沖擊力，從而達到減輕乘員傷害的效果。

　　安全氣囊系統稱為SRS，相對于安全帶，安全氣囊只是一個輔助保護設備。安全氣囊是用帶橡膠襯里的特種織物尼龍制成，工作時用無害的氦氣填充。此系統由一個傳感器激活，該傳感器用于監視碰撞中汽車速度減小的程度。在碰撞發生的早期，安全氣囊開始充氣，安全充氣大約需要0.03秒。安全氣囊以非常快的速度充氣十分重要，這能確保當乘客的身體被安全帶束縛不動而頭部仍然向前行進時，安全氣囊能及時到位。在頭部碰到安全氣囊時，安全氣囊通過氣囊表面的氣孔開始排氣。氣體的排出有一定的速率，確保讓人的身體部位緩慢地減速。由于安全氣囊彈開充氣的速度可高達320公里/小時，碰撞時如果人的乘坐姿勢不正確，將給人帶來嚴重的傷害。

　　如果前排裝備了安全氣囊，不要讓6歲或140cm以下的兒童坐在前座，更不要將嬰兒座椅安置在前乘客座。

　　安全最為重要！現場爆破的安全氣囊是VOLVOS80的雙段式前安全氣囊，分為兩段激活式，能夠根據碰撞強度設定氣囊的充氣壓力，更加人性化地保護駕駛者的人身安全。嚴重碰撞時，氣囊迅速充氣，壓力最大；非嚴重碰撞時，氣囊先充70%的氣體，經過0.1秒的間隔后再充30%的氣體，從而來減小充氣壓力，讓人的頭部與氣囊更柔和地接觸。VOLVOS80轎車配備有22個安全氣囊，有前部先進的雙段式安全氣囊，安裝在前乘客座上的保護乘客胸部的SIPS防側撞氣囊，還有保護側面乘客頭部的IC氣簾等。

　　瑞典VOLVO轎車以安全高質聞名于世，1959年VOLVO的工程師發明了三點式安全帶，至今已拯救了數百萬人的生命。

　　在正面撞車時，安全帶是最重要的安全設施，但實際上在嚴重碰撞中它也只能避免頭部受重傷。因為盡管有安全帶，但在發生嚴重碰撞時人的上身還是會由于巨大的慣性而往前沖。所以安全帶只有與氣囊配合起來，才能使乘客在重大事故中得到最好的保護。

　　化學原理：汽車的安全氣囊內有疊氮化鈉（NaN3）或硝酸銨（NH4NO3）等物質。當汽車在高速行駛中受到猛烈撞擊時，這些物質會迅速發生分解反應，產生大量氣體，充滿氣囊。[疊氮化鈉分解產生氮氣和固態鈉；硝酸銨分解產生大量的一氧化二氮（N2O）氣體和水蒸氣。