高三化學綜合練習

第I卷（選擇題 共79分）

一、選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題選項符合題意。）

　　1．下列物體中屬于強電解質的是（ ）

　　A．金屬銅　　　　　 B．食鹽水　　　　　 C．燒堿 　　　　　D．蔗糖

　　2．在25℃的條件下，向飽和硝酸鉀溶液中分別滴入甲基橙、石蕊、酚酞試液，溶液所呈現出的顏色正確的是（ ）

　　A．黃色、紫色、無色　　　　　　　 B．紅色、紅色、無色

　　C．黃色、藍色、紅色　　　　　　　 D．橙色、紫色、淺紅色

　　3．可以判定某一元酸是強電解質的事實是（ ）

　　A．該酸加熱至沸騰也不分解

　　B．該酸可以溶解氧化銅

　　C．該酸可跟石灰石反應放出二氧化碳

　　D．該酸濃度為時，溶液的pH為2

　　4．下列各種說法中，都包含有前后兩個數值，其中前者大于后者的是（ ）

　　A．在25℃和80℃時純水中的氫離子濃度

　　B．1L飽和氯化銨溶液中的個數

　　C．相同條件下，溶液的pH

　　D．室溫時，濃度均為的鹽酸和食鹽水中水的電離度

　　5．可逆反應中，一定能使反應速率加快的措施是（ ）

　　A．加壓 　　　　　　　　　　B．加熱

　　C．加入正催化劑或負催化劑 　D．增加反應物的量

二、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）

　　6．在500℃、釩觸媒的作用下，反應達到化學平衡狀態時的標志是（）

　　A．的消耗速率等于的生成速率

　　B．的生成速率等于的生成速率

　　C．的消耗速率大于的生成速率的2倍

　　D．的生成速率等于的生成速率的2倍

　　7．常溫時，將下列溶液混合后，所得混合液的pH小于7的是（）

　　A．pH為2的醋酸溶液與pH為12的氫氧化鈉溶液

　　B．的醋酸溶液與的氫氧化鈉溶液

　　C．pH為2的硫酸溶液與pH為12的氫氧化鈉溶液

　　D．的硫酸溶液與的氫氧化鈉溶液

　　8．下列離子方程式書寫的是（ ）

　　A．氯化銨水解：

　　B．用鉑電極電解氯化鈉飽和溶液：

　　C．硫化鈉水解：

　　D．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：

　　9．反應（Q>0）在一定條件下，反應物Y的轉化率與反應時間（t）的關系如右圖所示。若使曲線a變為曲線b，可采取的措施是（）

　　A．加催化劑　　　　　　　　　　　 B．降低溫度

　　C．增大壓強　　　　　　　　　　　 D．增大Y的濃度

　　10．將的溶液和的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是（）

　　A．

　　B．

　　C．

　　D．

　　11．在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：在一定溫度下反應達到平衡狀態，若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，下列敘述正確的是（）

　　A．化學平衡不發生移動　　　　 B．化學平衡向正反應方向移動

　　C．化學平衡向逆反應方向移動 　D．正反應速率和逆反應速率都增大

　　12．把1LpH=3的醋酸溶液加水稀釋至10L，下列敘述正確的是（ ）

　　A．醋酸的電離度減小 　　B．氫離子濃度增大

　　C．氫氧根離子濃度增大 　D．溶液中增大

　　13．下面四個容器中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是（ ）

　　A．④②①③　　　　　B．②①③④　　　　　　C．④③②①　　　　　D．③②④①

　　三、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題選項符合題意。）

　　14．分別表示兩種一元弱酸的物質的量濃度、電離度和溶液的pH。如果已知，，則的關系（ ）

　　A．為 　　　　B．為　　　　 C．為 　　　　D．無法確定

　　15．相同溫度、相同物質的量濃度的6種溶液：，按溶液的pH由大到小的順序，排列正確的是（）

　　A．①⑥③②④⑤　　B．③②④⑤⑥①　　　C．⑤②④⑥③①　　D．⑤④②③⑥①

　　16．已知一定溫度時，。在此溫度下，向甲、乙兩個固定容積的密閉容器中分別通入和，反應達到平衡狀態時放出的熱量分別為，則下列關系正確的是（）

　　A． 　　　　B．　　　　C． 　　　D．

　　17．在25℃時，濃度均為的（硫酸亞鐵銨）三種溶液中，測得其中分別為a、b、c（），則下列判斷正確的是（）

　　A．a>b>c　　　 B．c>a>b　　　 C．b>a>c　　　 D．a>c>b

　　18．一定條件下，在密閉容器內發生反應，達平衡時有生成。則在平衡混合氣中所占的體積分數為（）

　　A． 　　　　　　　　　　B．

　　C． 　　　　　　　　 D．

　　19．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：在此電池放電時，負極上發生反應的物質是（）

　　A．Zn 　　　　B．　　　　　 C．　　　　 D．Ag

　　20．25℃時，某一元強堿溶液的pH為a，某一元酸HA溶液的pH為b，HA的電離度為1.0%。若將1體積的此強堿溶液與10體積的HA溶液混合，恰好完全反應，則a與b之和為（）

　　A．14　　　　　 B．15 　　　　C．16 　　　　D．17

　　21．取pH=4的某電解質溶液1.00L，用Pt做電極進行電解，經過一段時間后，測得溶液的pH=1，且陰極與陽極生成物的物質的量之比為2：1，則該電解質溶液可能是（）

　　A．鹽酸 　　　B．硝酸銀溶液 　　　C．硫酸銅溶液 　　　D．氫氧化鉀溶液

第II卷（非選擇題，共67分）

　　四、（本題包括2小題，共18分）

　　22．（7分）某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：

　　（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________________________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，并__________________________為止。

　　（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是_____________

　　A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

　　B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

　　C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

　　D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

　　（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：

　　則起始讀數為_________mL，終點讀數為__________mL；所用鹽酸溶液的體積為__________mL。

　　（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下表：

　請選用其中合理的數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：

　　c(NaOH)=

　　23．（11分）如圖所示的實驗裝置中：x、y分別為直流電源的兩極。在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分別插入一多孔的惰性電極。

　　（1）切斷開關合并開關，通電一段時間后，A、B中收集到的氣體體積與反應時間的關系見下表：

　　①此時組成的裝置是__________（“原電池”或“電解池”），寫出電極名稱：A中電極是__________，B中電極是__________。

　　②寫出A、B中的電極反應式：

　　A中______________________________，B中______________________________。

　　③7分鐘后，每分鐘內A、B中氣體體積增加量之比為2：1，而在此之前，A、B中收集到氣體的體積之比__________2：1（填“大于”、“小于”或“等于”），請說明這其中可能的原因（從氣體在溶液中的溶解性去分析）：_________________________________________。

　　（2）若電解10分鐘后，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷開關，閉合開關，發現電流計的指針發生偏轉。

　　①此時的裝置是____________________（“原電池”或“電解池”）

　　②請用有關電極反應式，說明電流計指針偏轉的原因：

　　A中______________________________，B中______________________________。

五、（本題包括2小題，共15分）

　　24．（7分）炒菜用過的鐵鍋，如不及時洗凈并擦干（殘液中含NaCl），時間長了會出現紅棕色銹斑[該銹斑為失水的產物]。試回答下列問題：

　　（1）在此條件下，發生的是__________腐蝕（析氫或吸氧）；

　　（2）有關的電極反應式為：負極__________，正極__________；

　　（3）用離子方程式和化學方程式表示的生成______________________________；

　　（4）在該條件下，由鐵生成有關的化學方程式為_________________________。

　　25．（8分）把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如右的坐標曲線來表示，回答下列問題：

　　（1）曲線上0→a段不產生氫氣的原因____________________，有關的化學方程式為____________________；

　　（2）曲線由a→b段產生氫氣的速率較慢的原因______________________________；

　　（3）曲線由b→c段，產生氫氣的速率增加較快的原因____________________；

　　（4）曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的原因____________________。

六、（本題包括2小題，共20分）

　　26．（9分）酒廠用含豐富淀粉的農場品為原料在淀粉酶作用下制葡萄糖，在酒化酶的作用下制乙醇，試按要求回答下列問題：

　　（1）完成下列反應的化學方程式：

　　①淀粉制葡萄糖________________________________________；

　　②葡萄糖制乙醇________________________________________；

　　③用銀氨溶液檢驗葡萄糖________________________________________；

　　④用新制的氫氧化銅濁液檢驗葡萄糖________________________________________；

　　⑤葡萄糖在人體內進行的氧化反應________________________________________。

　　（2）某酒廠所生產的啤酒、果子酒放置久了會產生沉淀，從而影響銷售造成產品積壓。經化驗，得知沉淀物是蛋白質，為了解決這一問題，提出了兩種方案：

　　甲：在酒中加入少量蛋白酶（可使蛋白質水解的生物催化劑）；

　　乙：在酒中加入少量氨基酸氧化酶（可使氨基酸氧化的生物催化劑）。

　　請評價這兩種方案：

　　（1）___________方案合理，原因是_____________________________。

　　（2）___________方案不合理，原因是_____________________________。

　　27．（11分）根據下圖所示化合物的結構分析回答下列問題：

　　（1）該化合物中，①表示的官能團名稱是_________，⑦表示的官能團名稱是____________。

　　（2）該化合物是由________個氨基酸失去________個分子水而形成的，這種反應叫縮合反應。

　　（3）該化合物稱為__________肽，含_________個肽鍵，肽鍵的編號分別是____________。

　　（4）該化合物水解后所生成氨基酸的結構簡式從左至右依次為____________________、____________________、____________________、____________________；氨基酸的名稱依次為____________________、____________________、____________________、

七、（本題包括2小題，共14分）

　　28．（5分）以為原料，在一定溫度下的密閉容器中進行合成氨的反應。一段時間后，反應達平衡，此時測得平衡體系中的為4 mol，起始與平衡時的壓強之比為13：8，且，求的轉化率。

　　29．（9分）用石墨作電極電解飽和溶液（質量分數為17%）通電一段時間，當銀全部析出時，陽極上放出2.8L氣體（標準狀況），電解后溶液的密度為，求：

　　（1）電解前溶液的總質量；

　　（2）電解過程中析出銀的質量；

　　（3）電解后所得溶液的物質的量濃度。

答案

　　選擇題答案：

　　一、（本題包括5小題，每小題3分，共15分）

　　1．C 2．A 3．D 4．C 5．B

　　二、（本題包括8小題，每小題4分，共32分）

　　6．BD 7．AD 8．C 9．B 10．B 11．BD 12．CD 13．A

　　三、（本題包括9小題，每小題4分，共36分）

　　14．C 15．D 16．B 17．B 18．D 19．A 20．D 21．C

　　非選擇題答案：

　　四、（本題包括2小題，共18分）

　　22．（7分）

　　（1）錐形瓶中溶液顏色的變化；不立即褪去（或在半分鐘內不褪色）（2分）

　　（2）D（2分）

　　（3）0.00，26.10，26.10

　　（4）（2分）

　　23．（11分）

　　（1）①電解池；陰極，陽極；

　　 　　②（5分）

　　　　 ③大于；在氫氧化鉀溶液中的溶解性氧氣強于氫氣，使得A、B中逸出的氣體比大于2：1，7分鐘后，溶解均達平衡，使得逸出的氣體比為2：1。（3分）

　　（2）①原電池；

　　 　　②A中：

　　　　　 B中：（3分）

　　五、（本題包括2小題，共15分）

　　24．（7分）

　　（1）吸氧；（1分）

　　（2），（2分）

　　（3）

　　　　（2分）

　　（4）（2分）

　　　　[或：]

　　25．（8分）

　　（1）鋁表面的氧化膜與稀硫酸反應無氫氣放出，此時鋁與稀硫酸不反應。

　　　　（2分）

　　（2）隨著金屬鋁逐漸露出，開始產生氫氣；且隨著金屬鋁表面積的增大和體系溫度的升高，反應逐漸加快。（2分）

　　（3）鋁跟稀硫酸的反應放出大量的熱，使該化學反應的速率迅速加大，單位時間內生成大量的氫氣。（2分）

　　（4）由于溶液中的不斷減小，使鋁跟稀硫酸的反應速率逐漸減小。（2分）

　　六、（本題包括2小題，共20分）

　　26.（1）①（1分）

　　　　②（1分）

　　　　③

　　　（1分）

　　　　④

　　 （1分）

　　　　⑤

（1分）

　　（2）①甲，在蛋白酶的催化作用下，蛋白質可水解而使沉淀消失，同時不破壞其營養成分；（2分）

　　　　②乙，氨基酸氧化酶不能使蛋白質水解，所以不能消除沉淀，同時還會使氨基酸氧化，破壞其營養成分。（2分）

　　27．（11分）

　　（1）氨基，羧基；（2分）

　　（2）4，3；（2分）

　　（3）四，3，③⑤⑥（3分）

　　（4）

　　（2分）

　　甘氨酸（氨基乙酸），丙氨酸（α- 氨基丙酸），苯丙氨酸（α- 氨基 ,β- 苯基丙酸），谷氨酸（α- 氨基戊二酸）；（2分）

　　七、（本題包括2小題，共14分）

　　28．（5分）

　　　的轉化率為83.3%，（3分）的轉化率為75%。（2分）

　　29．（9分）

　　（1）硝酸銀溶液的總質量為500g。（3分）

　　（2）析出金屬銀54g。（3分）

　　（3）電解后所得溶液的物質的量濃度為（3分）