海淀區高三化學第一學期期末練習

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷1至3頁，第Ⅱ卷4至8頁，共100分。考試時間120分鐘。答題時，請將第Ⅰ卷每小題答案選出后，填在第4頁答卷表格的相應空格中，若僅答在題紙上則不給分。將第Ⅱ卷各題的答案直接答在試卷的相應位置上。

可能用到的原子量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23　 S 32 Cl 35.5

第Ⅰ卷（選擇題 共40分）

一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。）

1．2002年夏季，北京的某些湖泊發生水華現象，其原因是水體出現富營養化，使某此藻類迅速繁殖，導致水生生態系統的破壞。下列選面中能夠使水體富營養化的物質是

（A）含氮、磷的化合物

（B）含氯的化合物

（C）含硫的化合物

（D）含碳的化合物

2．下列物質中，屬于純凈物的是

（A）漂白粉

（B）水煤氣

（C）金剛石

（D）福爾馬林

3．國際上以原子質量的1/12，作為衡量其他原子相對原子質量的標準。有放射性且低毒，在生物醫學科研中以標記的化合物作為示蹤劑。和互為

（A）同系物

（B）同分異構體

（C）同位素

（D）同素異形體

4．下圖裝置可用于

（A）加熱無水醋酸鈉和堿石灰的混合物，制取甲烷

（B）加熱氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物，制取氧氣

（C）加熱二氧化錳和濃鹽酸的混合物，制取氯氣

（D）加熱氯化銨和消石灰的混合物，制取氨氣

5．一定條件下，氨氣與一氧化氮反應未配平的方程式為：，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為

（A）5：6

（B）4：5

（C）3：2

（D）2：3

6．設在密閉容器中進行下列反應

對于上述反應，恒溫時增大壓強，和的變化情況為

（A）、都增大

（B）增大，不變

（C）增大，減小

（D）無法確定

7．常溫下，將醋酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH<7，則此溶液中

（A）

（B）

（C）

（D）無法確定與的關系

8．甲氯芬那酸是一種非甾體抗炎鎮痛藥。是制備甲氯芬那酸的中間產物，該中間產物是利用下面的反應制得：

則該反應的反應類型為

（A）酯化反應

（B）加成反應

（C）消去反應

（D）取代反應

9．下列各組離子在酸性溶液中可以大量共存的是

（A）、、、

（B）、、、

（C）、、、

（D）、、、

10．對下列事實的解釋正確的是

（A）濃硝酸在光照下變黃，說明濃硝酸不穩定，且產物有紅棕色氣體可溶于濃硝酸

（B）向某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，說明該溶液中一定含有

（C）常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷、濃硫酸中鈍化

（D）氯氣使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍，說明氯氣與淀粉反應

11．綠柱石又稱綠寶石，其主要成分為，也可以用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示，則n為

（A）1

（B）2

（C）3

（D）4

12．下列離子方程式書寫正確的是

（A）水玻璃與鹽酸反應

（B）硫化亞鐵與稀硝酸反應

（C）向氯化鐵溶液中通入硫化氫氣

（D）向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液

13．將溶液與溶液等體積混合后，所得溶液的pH為

（A）1.7

（B）2.0

（C）12.0

（D）12.3

14．據報道，近日某地一輛滿載砒霜的大貨車翻下山坡，滑下河道，部分砒霜散落到河水中。砒霜的主要成分是，劇毒，致死量為0.1g，可用于制造殺蟲劑和滅鼠劑等。是兩性偏酸性氧化物，其無色晶體在193℃升華，微溶于水，生成；其對應的鹽也均有毒性，其中堿金屬對應的鹽溶于水，其他金屬對應的鹽幾乎不溶于水。根據以上信息判斷，下列說法正確的是

（A）的晶體為原子晶體

（B）是砷酸的酸酐

（C）可向該河中撒入生石灰，以消除砷對河水的污染

（D）可向該河中撒入氫氧化鈉，以消除砷對河水的污染

15．下列關于非金屬元素的敘述正確的是

（A）非金屬元素的原子最外層電子數都大于或等于4

（B）非金屬元素的原子都易得電子生成相應的陰離子

（C）只由非金屬元素組成的晶體一定屬于分子晶體

（D）每一主族所包含的元素中不一定都有非金屬元素

二、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給2分，但只要錯選一個，該小題就為0分。）

16．用表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

（A）1mol硫與足量銅完全反應轉移的電子數為

（B）32g氧氣和32g臭氧所含原子數均為

（C）在常溫常壓下，16g甲烷所含質子數為

（D）在標準狀況下，2.24L二氧化碳與二氧化硫混合氣中所含分子數為

17．下列關系正確的是

（A）熔點：

（B）半徑：

（C）穩定性：

（D）酸性：

18．下列關于實驗現象的敘述不正確的是

（A）向苯酚溶液中滴加氯化鐵溶液，溶液呈紫色

（B）向蛋清液中加入少量乙酸鉛溶液，有沉淀生成，加水沉淀又溶解

（C）向葡萄糖溶液中加入新制氧化銅，加熱后有磚紅色沉淀產生

（D）在制取溴苯的實驗中，產物中的氣體遇硝酸銀溶液有淡黃色沉淀產生

19．可逆反應，在不同溫度及壓強（和）條件下，反應物A的轉化率的變化情況如下圖所示。下列判斷正確的是

（A）Q>0,m+n>x

（B）Q>0,m+n<x

（C）Q<0,m+n<x

（D）Q<0,m+n>x

20．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結構如右圖志示，放電時其電池反應如下：

根據此反應判斷，下列敘述中正確的是

（A）Pb是負極

（B）得電子，被氧化

（C）負極反應是

（D）電池放電時，溶液酸性增強

第Ⅱ卷(非選擇題共60分)

三、(本題包括2小題，共15分)

21．（6分）

（1）如圖所示，現在一瓶飽和氯水倒扣于水槽中，當日光照射到盛有氯水的裝置時，可觀察到平底燒瓶內有氣泡產生，放置一段時間后溶液顏色變淺，產生上述現象的原因是________________________________________________(請用相關的反應方程式和簡要文字說明).

(2)當氯水中不再產生氣泡時，某學生欲檢驗該反應所產生的氣體，則該同學可采取的合理操作是_________________________________________________________。

（說明：氯水有一定腐蝕性，操作時需戴手套）

22．（9分）為了證明銅與稀硝酸反應產生一氧化氮，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。

（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產生氣體，當C處產生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學生設計此步操作的目的為_______.

（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產生無色氣體，其反應的化學方程式為_______________________________________________;

裝置E中開始時出現淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒并E內氣體顏色加深，產生上述現象的原因是___________________________。

一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是______________________;

（3）裝置D的作用是________________________________________.

四、（本題包括2小題，共14分）

23．（6分）煙幕彈是一種在戰爭中常用的掩護武器，制造煙幕彈需要用到一些化學物質。

（1）用紅磷作煙幕彈時，所對應反應的化學方程式為_____________________；

（2）有些煙幕彈產生煙幕的原理應用了水解反應。水爭反應是一類廣泛存在的反應，如、易水解，的水解反應為。現代海戰中，常常通過噴放和液氨產生大量煙幕，所涉及反應的化學方程式為____________.

24．（8分）X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數依次遞增。現有A、B、C、D、E五種物質均含元素W，有的還可能含有元素X、Y、Z。

①X與Z是同族元素，Y與W也是同族元素，X的電子層數與核外電子總數相同。

②常溫常壓時，B、C為氣體，B與C混合時有淡黃色固體A析出。

③元素W在D中呈現最高正價，D的稀溶液與鹽E的溶液反應時，產物中有A和B生成。

④經過氯水漂白的布，為了除去多余的氯氣，可在堿性條件下（如氫氧化鈉溶液），加放E物質，其產物中有一種含元素W的物質，W在該物質中呈現最高正價。

（1）元素W是_______________，物質C的電子式是_________________；

（2）寫出②中反應的化學方程式______________________________________；

（3）寫出④中反應的離子方程式_______________________________________。

五、（本題包括2小題，共18分）

25．（8分）有機玻璃是由有機物X加聚制得的熱塑性塑料。為透明如玻璃狀的無色固體，可用以制造航空玻璃、儀表盤、外科照明燈、裝飾品和生活用品等。其結構簡式如下：

請回答下列問題：

（1）寫出X的結構簡式______________________；

（2）有機物X不能發生的反應有________________________（填寫序號）；

①和氫氣加成

②使溴水褪色

③被酸性高錳酸鉀溶液氧化

④水解反應

⑤酯化反應

（3）有機物X有多種同分異構體，其中含有2個甲基、且屬于羧酸類的有機分子的結構簡式為____________________________________________________________。

26．（10分）已知兩個醛分子在一定條件下可以自身加成。下式中反應的中間產物（Ⅲ）可看成是由(Ⅰ)中的碳氧雙鍵打開，分別跟(Ⅱ)中的2-位碳原子和2-位氫原子相連而得。（Ⅲ）是一種3-羥基醛，此醛不穩定，受熱即脫水而生成不飽和醛（烯醛）：

有機物A的分子式為，在一定條件下，按照下列框圖進行反應。其中C完全燃燒生成和水的物質的量比為2：1，且C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

請回答下列問題：

（1）寫出有機物A的結構簡式_______________________，其名稱是___________；

（2）有機物A~H中，屬于芳香烴的是_____________________；

（3）寫出下列反應的化學方程式：

B→C______________________________________________________；

E→F______________________________________________________；

F→G______________________________________________________。

六、（本題包括2小題，共13分）

27．（5分）t℃下，100.0g某鹽溶液中含有溶質29.0g，將該溶液蒸發掉8.0g水，再恢復到t℃時，從溶液中析出不含結晶水的晶體2.0g。

（1）依題意判斷，原溶液_______________（填“是”或“不是”）飽和溶液；

（2）t℃下，該鹽的溶解度為__________________；

（3）若向原溶液中添加4.0g溶質，則需要加入多少克水，才能使溶液恰好達到飽和。

28．（8分）為了防治環境污染并對尾氣進行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的及和固體。

為測定上述和固體混合物的組成，現稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[和的分解溫度均高于200℃]，測得有關實驗數據如下（標準狀況）：

(1)實驗過程有關反應的離子方程式為________________________________________;

(2)由Ⅰ組數據直接推測;標準狀況下3.7g樣品進行同樣實驗時,生成氨氣的體積 為__________L;

(3)試計算該混合物中和的物質的量之比;

(4)欲計算該NaOH溶液的物質的量濃度應選擇第_____組數據,由此求得NaOH溶液的物質的量濃度為_______________.

高三化學第一學期期末練習參考答案用評分標準

2003．1

一、二、選擇題答案（共40分）

1．A2．C3．C4．B5．D6．A7．B8．D9．C

10．A 11．C12．D13．B14．C15．D16．BD17．AD18．B19．A20．AC

三、（本題包括2小題，共15分）

21．（共6分，每空3分）

（1）氯氣溶于水時發生反應，

光照時，產生氣體，同時使氯氣與水反應的平衡向正反應方向移動，消耗，使溶液顏色變淺，（方程式各1分，簡答1分）

（2）在水面下用玻璃片蓋住瓶口，小心地將燒瓶移出水槽，瓶口向上放于桌上，移開玻璃片，迅速伸入帶火星的木條（其它方案若合理均給分，劃線部分為3個給分點）。

22．（共9分）

（1）用碳酸鈣與稀硝酸反應產生的二氧化碳氣趕走裝置內的空氣（2分）；

（2）（2 分）；

比空氣重，從長管進入E，并沒有把E中空氣趕盡，致使部分NO先與未趕盡的空氣生成少量紅棕色，當再從F鼓入空氣時，E中有更多生成，所以紅棕色加深（2分）；

二氧化氮與水反應有硝酸生成，硝酸與碳酸鈣反應使沉淀溶解（2分）；

（3）吸收NO、、尾氣，防止污染大氣（1分）。

四、（本題包括2小題，共14分）

23．（共6分，每個方程式2分）

（1）；

（2），。

（答案合理均給分）

24．（共8分，每空2分）

（1）S或硫；；

（2）；

（3）。

五、（本題包括2小題，共18分）

25．（共8分）

（1）（2分）

（2）⑤（2分）

（3）　 （共4分）

26．（共10分）

（1）（1分）；苯甲酸苯甲酯（1分）；

（2）C（2分）；

（3）（每個方程式2分）

六、（本題包括2小題，共13分）

27．（共5分）

（1）不是（1分）；

（2）42.9g（2分）；

（3）5.9g或6.0g（2分）。

28．（共8分）

（1），（答案合理均給分，共2分）；

（2）0.84L（2分）；

提示：由數據Ⅰ和Ⅱ　　 7.4g/1.68L=14.8g/3.36L

可知：當樣品質量≤14.8g時，NaOH足量，即樣品質量與氨氣體積之比為定值，

則：

（3）設：7.4g樣品中的物質的量為x，的物質的量為y

則　

解得：x = 0.0125 mol

　　 y =0.05 mol

（2分）；

（4）Ⅲ；（共2分）。