高中化學硝酸有關的考點例析

　　硝酸是一種強氧化性酸，其強氧化性是中學化學知識中的重點及難點，也是高考中常見的熱點，現將考查硝酸強氧化性的知識要點及題型歸類分析如下：
　　
　　一、考查硝酸與指示劑（或試紙）的變色情況
　　
　　知識要點：濃硝酸中滴入石蕊試液先變紅（酸性引起），微熱后褪色（強氧化性引起）；而稀硝酸則只能使石蕊試液變紅，不能使之褪色，因稀硝酸的氧化性不如濃硝酸強，不能將石蕊氧化。
　　
　　例1.取三張藍色石蕊試紙置于表面皿上，然后按順序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三張試紙最終呈現的顏色是（ ）。
　　
　　A. 白 紅 白 B. 紅 黑 紅
　　
　　C. 紅 紅 紅 D. 白 黑 白
　　
　　解析：因上述兩酸均為濃酸，均具有強氧化性，新制氯水中含強氧化性的次氯酸，濃硫酸還表現出脫水性，所以應選D。
　　
　　二、考查氣體制取及裝置的選擇
　　
　�。�1）硝酸具有強氧化性，不能用其來制取還原性氣體（如：H2S、SO2、HI、HBr等）；（2）因NO3-的氧化性強于H+，所以硝酸與金屬反應不會產生H2；（3）由于硝酸具有強氧化性，對橡膠制品有強腐蝕作用，所以制取HNO3時常用曲頸玻璃儀器，涉及連接儀器的膠管應盡可能短，盡可能使兩玻璃接口非常接近，盛放硝酸的試劑瓶不能用橡皮塞等。
　　
　　例2.一定量的鹽酸和過量鐵粉反應，為減緩反應速率，且不影響H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ）。
　　
　�。�1）氫氧化鈉固體（2）醋酸鈉固體 （3）氯化鈉溶液 （4）水 （5）硝酸鉀溶液
　　
　　A. （1）（2）（3） B. （2）（3）（4）
　　
　　C. （3）（4）（5） D. （1）（3）（5）
　　
　　解析：要減緩反應速率且不影響H2的總量，可以稀釋，也可將強酸轉化為弱酸。（1）氫氧化鈉要消耗鹽酸，（2）醋酸鈉固體能將強酸轉化為弱酸，（3）、（4）相當于稀釋，加（5）相當于溶液中有硝酸，將不再產生H2，所以應選B。
　　
　　三、考查常溫下濃硝酸使鐵、鋁鈍化現象
　　
　　知識要點：鐵、鋁遇冷的濃硝酸、濃硫酸均可發生鈍化。
　　
　　例3. 欲迅速除去鋁壺中的水垢又不損壞鋁壺，最佳的方法是加入下列物質中的（ ）。
　　
　　A. 濃鹽酸 B. 稀硝酸 C. 冷的濃硫酸 D. 冷的濃硝酸
　　
　　解析：該題加入試劑必須滿足：不但能與水垢（CaCO3、Mg(OH)2）反應，而且要求不能與鋁反應。因濃鹽酸和稀硝酸均與鋁反應，冷的濃硫酸盡管使鋁鈍化，但與CaCO3反應不徹底（生成難溶物CaSO4），冷的濃硝酸不但能與水垢反應，還可使鋁鈍化，所以應選D。
　　
　　四、考查硝酸對金屬的溶解情況
　　
　　知識要點：（1）Pt、Au不與硝酸反應，只溶于王水。（2）一般情況下，在金屬活動順序表中排在氫以后的金屬與硝酸反應時，濃硝酸產生NO2，稀硝酸產生NO。
　　
　　例4.用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢屢發生，下列不易區別其真偽的方法是（ ）。
　　
　　A. 測密度 B. 放入硝酸中 C. 放入鹽酸中 D. 觀察外觀
　　
　　解析：銅鋅合金與金的密度不同；合金放入硝酸中會全部溶解；合金放入鹽酸中會部分溶解；而金在硝酸或鹽酸中不會溶解無明顯變化，即A、B、C均能區別其真偽，所以應選D。
　　
　　五、考查與NO3-有關的溶液中離子共存問題
　　
　　知識要點：NO3-在中性或堿性溶液中氧化性極弱，通常認為不顯氧化性；而NO3-在酸性溶液中將會顯示極強的氧化性，可以氧化許多具有還原性的微粒（如：S2－、HS－、I－、Br－、HSO3－、SO32－、Fe2+等），使之在溶液中不能共存。
　　
　　例5. 在pH=1的無色溶液中，下列各離子組因發生氧化還原反應而不能共存的是（ ）。
　　
　　A. NH4+、K+、Na+、CO32- B. K+、Na+、Fe2+、NO3-
　　
　　C. NH4+、K+、Na+、CO32-、AlO2- D.NH4+、K+、Na+、NO3-、I-
　　
　　解析：本題必須抓住三個關鍵點：（1）酸性環境，（2）無色溶液，（3）氧化還原而不能共存。A、C中由于CO32-、HCO3-、AlO2-與H+作用均屬非氧化還原反應而不能共存，而B、D中NO3-與H+共同作用均可氧化Fe2+與I-而不能共存，但B溶液中Fe2+有色，所以只選D。