硝酸鉀的分解

　　實驗演示
　　
　　操作方法
　　
　　取一支潔凈的試管，裝入一藥匙硝酸鉀加熱到融化，把帶有火星的細木條伸到試管口檢驗放出的氣體，并觀察現象。
　　
　　實驗現象
　　
　　硝酸鉀受熱融化，將帶有火星的細木條伸到試管口，產生的無色氣體能使木條復燃
　　
　　實驗結論
　　
　　硝酸鉀受熱分解有氧氣放出。
　　
　　反應方程式：2KNO3 ＝ 2KNO2 ＋ O2↑
　　
　　實驗考點
　　
　　1、硝酸鹽分解規律與分解方式；2、分解產物的性質與計算。
　　
　　經典考題
　　
　　1、取0.5mol 硝酸銨在一定條件下加熱可分解生成0.2mol硝酸和16.2g水以及另一種氣態物質，該物質是
　　
　　A. N2O      B. N2       C. NO     D. N2O5
　　
　　試題難度：中
　　
　　2、硝酸鉀受熱分解的化學方程式為2KNO3＝2KNO2＋O2↑，硝酸銀受熱分解的化學方程式2AgNO3＝2Ag＋2NO2↑＋O2↑�，F有硝酸鉀、硝酸銅和硝酸銀三種鹽中的一種純凈物或多種組成的混合物，受熱分解時生成m升氣體，被水充分吸收后剩余m/6升氣體（氣體均在標準狀況下測定），符合這一條件的三種可能的組合是：純凈的硝酸銀固體；_____；_____。
　　
　　試題難度：難
　　
　　1 答案：B
　　
　　解析：根據質量守恒，5摩爾硝酸銨分解生成2摩爾硝酸和9摩爾水，另外的是氮氣。
　　
　　5NH4NO3   2HNO3 ＋ 9H2O ＋ 4N2↑
　　
　　2答案：硝酸銀；硝酸銅與硝酸鉀（物質的量之比為1：1）；硝酸銅、硝酸鉀、硝酸銀（硝酸銅和硝酸鉀物質的量之比為1：1，硝酸銀為任意）
　　
　　解析：根據剩余氣體的1/6，說明發生了NO2、O2和水的反應，4NO2＋O2 ＋ 2H2O ＝ 4HNO3
　　
　　然后考慮二氧化氮和氧氣的過量問題，即剩余1/6是氧氣或是NO 的問題。若剩余為氧氣，要求NO2、O2物質的量的關系為2：1，硝酸銀任意都符合，硝酸鉀和硝酸銅1：1組合也可以。然后若剩余是NO，即NO2 過量，要求NO2、O2物質的量的關系為9：1。（無論怎么組合也不可能）。
　　
　　戰場上的指路明燈
　　
　　在電視或電影里，我們經常看到軍隊作戰時，靠信號彈傳遞消息。信號彈發射后，會發出五顏六色的焰火，你知道這利用的是什么原理嗎？其實這些信號彈里裝的是普普通通的化學藥品——金屬鹽類。原來，許多金屬鹽類在高溫下能夠射出各種彩色的光芒。例如，硝酸鈉與碳酸鈉會發出黃光，硝酸鎂發出紅光，硝酸鋇發出綠光，碳酸銅、硫酸銅會發出藍光，鋁粉、鋁鎂合金會發出白光，等等這種現象，在化學上叫做焰色反應。我們平時放的煙花，里面裝有燃燒劑、助燃劑、發光劑和發色劑。燃燒劑也是用黑色火藥做的。正因為黑色火藥燃燒時能夠產生大量的熱與光，人們用它來把發光劑與發色劑引燃，并使焰火爆破，使發光劑向四面八方散開去。助燃劑由硝酸鉀、硝酸鋇等組成。硝酸鉀、硝酸鋇等一受熱就分解，放出大量的氧，使燃燒劑燒得更猛。發光劑是鋁粉或者鎂粉，這些金屬的粉末能夠猛烈燃燒，放出強烈的光芒。發色劑是利用金屬鹽來實現的。催淚彈中裝有鎂鋁、硝酸鈉和硝酸鋇等物質。引爆后，鎂在空氣中迅速燃燒，放出含紫外線的耀眼白光，同時放出熱量使硝酸鹽分解，氧又進一步促進鎂、鋁燃燒。催淚彈中還裝有易揮發的液溴，它能刺激人的敏感部位——眼鼻等器官黏膜，催人淚下。有時還裝有毒劑——西埃斯，它會引起大量流淚、劇烈咳嗽、噴嚏不止，令人難以忍受，嚴重的可導致死亡。