高三化學教案：高三化學電離平衡和電化學
來源：高考網(wǎng) 2009-05-18 00:00:58
4．電解原理及其應用
直流電通過電解質(zhì)溶液時使陰陽兩極發(fā)生氧化還原反應的過程。電解是一個電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程。
從參加反應的物質(zhì)來分電解反應可分成五類：
�。�1）H2O型：實質(zhì)是電解水。如電解硝酸鈉、氫氧化鈉、硫酸等溶液。
�。�2）溶質(zhì)型：溶質(zhì)所電離出來的離子發(fā)生氧化還原，如電解氯化銅、溴化氫等溶液。
�。�3）硫酸銅溶液型：電解產(chǎn)物是金屬、氧氣與酸。如電解硫酸銅溶液生成單質(zhì)銅、氧氣和硫酸，電解硝酸銀溶液時生成單質(zhì)銀、氧氣和硝酸。
（4）氯化鈉溶液型：電解產(chǎn)物是非金屬單質(zhì)、氫氣與堿。如電解氯化鈉溶液時生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，電解溴化鉀溶液時生成溴單質(zhì)、氫氣和氫氧化鉀。
�。�5）電鍍型：鍍層金屬作陽極，陽極反應是：M-ne-=Mn+，鍍件作陰極，陰極反應是：Mn++ne-=M。（電解精煉與電鍍，實質(zhì)上是相同的）
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