化學：梳理知識框架　解析知識難點

　　對于北京的高一同學來說，今年是邁入高中的第一年也是首次使用新教材。很多同學可能感覺到了高中，化學似乎是越來越難了。初中時每次考試，80分的試卷拿到70分甚至75分都是很容易的事，可是到了高中，100分的試卷拿到80分似乎都開始變得不太容易。尤其是到了快臨近期末考試，越來越多的同學都開始關注到底如何復習才能在接下來的考試中取得優異的成績，過一個輕松而又愉快的春節。我在此僅僅結合這幾年來的教學經歷，提出一些意見。希望能給各位同學有所幫助！

　　可能很多同學都認為化學學科是一門理科中的文科，學化學只要多記多背就應該能夠獲得不錯的成績。可是，到了高中以后忽然發現要記要背的東西太多，知識的容量空前的增大，甚至有些東西（尤其是有關物質的量的知識）記是記住了，可是一拿到題目還是不會做。所以，對于這一點我建議：同學們首先應該突出化學學科的理科特性，應該重點注意基本概念的理解并在此基礎之上適當歸納、分類，然后再對于某些知識點進行適當記憶。

　　高一化學（必修一）主要可分為二大塊

　　一、 化學基本概念和基本原理部分

　　1． 化學計量在實驗中的應用
　　2． 離子反應
　　3． 氧化還原反應

　　對于這一部分的內容，同學們應加強理解，找出各個知識點的規律和聯系，注重每個知識點的內在架構。具體表現為：

　　1．化學計量在實驗中的應用

　　同學們應注意以下知識網絡：

　　對于這一知識網絡同學們應該在充分理解各物理量的概念和單位的基礎之上，注重它們之間的相互轉化并從中找到解題思路。例如：如果題目給出了微粒的數目（N）要我們計算物質的質量的話，我們從網絡圖中就可以很輕松的找到解題步驟：先通過N和NA計算出物質的量（n）再結合物質的摩爾質量（M）計算出質量（m）即可 。當然在這一部分同學們還應該注意掌握溶質的質量分數和溶質的物質的量濃度之間的相互轉化、濃溶液的稀釋以及阿佛加德羅定律的應用（注意定律使用的條件）。

　　2．離子反應

　　這一部分的內容主要考查的題型有二種：一種是離子大量共存，一種是離子反應方程式正誤的判斷。對于離子大量共存問題同學們目前在高一階段只要掌握無氧化還原反應的離子大量共存問題，解決這一問題，同學們可按以下步驟進行：

　　一、看環境：酸性多考慮一個H+堿性多考慮一個OH-。

　　二、看顏色：中學階段只有四種粒子有顏色：Cu2+：藍色、Fe3+：黃色、Fe2+：淺綠色、MnO4-：紫色，如溶液為無色溶液，則該四種離子不可能存在。

　　三、找離子：找出NO 、NH 、K+、Na+，由于含有這四種離子的鹽均為可溶性的鹽，故這四種離子可以和任何離子大量共存，可以不作考慮。但是有一特例：NH 與OH－不可大量共存。

　　四、分組：將陽離子分成一組，陰離子分成一組。陽離子之間可大量共存，陰離子之間可大量共存。但也有特例：弱酸酸式酸根離子不能與OH－共存，如HCO 與OH－，H2PO 與OH－等雖同為陰離子卻不可大量共存。

　　五、將陰、陽離子結合成化合物，如該化合物可拆成離子形式則該陰、陽離子可大量共存否則不可大量共存。這里需要注意微溶物在這里視為不可拆成離子形式的化合物。對于這一部分內容同學們只要記住幾個特例即可，大大減少了記憶量而且如果掌握了解題步驟定可做到萬無一失。

　　而對于離子方程式正、誤判斷同學們應該注意以下問題：

　　①未處于自由移動離子狀態的反應不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應等。

　　②有離子生成的反應可以寫離子方程式，如鈉和水、銅和濃硝酸反應等。

　　③單質，氧化物一律寫分子式。

　　④微溶物處理：生成物中有微溶物析出時，應寫分子式。反應物里微溶物處于溶液狀態時應寫離子，反應物里微溶物處于濁液或固體時，應寫分子式。

　　⑤多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。

　　⑥注意反應物之間量的關系，如硫酸鋁鉀和Ba(OH)2按1∶2或2∶3的物質的量比反應。

　　做到：

　　(1)看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物及反應。

　　(2)看“===”“ ”“↑”“↓”等是否正確。

　　(3)看表示各物質的化學式是否正確。如　HCO 不能寫成CO ＋H＋，HSO 通常應寫成SO ＋H＋，HCOO－不可寫成COOH－等。

　　(4)看是否漏掉離子反應。如Ba(OH)2溶液與硫酸銅溶液反應，既要寫Ba2＋與SO 的離子反應，又要寫Cu2＋與OH－的離子反應。

　　(5)看電荷是否守恒。如FeCl2溶液與Cl2反應，不能寫成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而應寫成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，同時兩邊各原子數也應相等。

　　(6)看反應物或產物的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應不能寫成H＋＋OH－＋SO ＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，應寫成2H＋＋2OH－＋SO ＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。

　　(7)看是否符合題設條件及要求。如“過量”“少量”“等物質的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對反應方式或產物的影響。

　　3．氧化還原反應

　　對于這部分內容同學們應牢記二句話：失（電子）、（化合價）升還原劑，一還（還原劑）對三氧（元素被氧化，發生氧化反應，生成氧化產物）；得、降氧化劑，一氧對三還。在此基礎之上同學們還應熟練掌握用雙線橋去表示一個氧化還原反應。做到這些，氧化還原反應這一部分的分數同學們應該就可輕松拿到了。

　　這一部分常考的知識有：①從氧化還原反應的角度來分析反應類型；②判斷化學反應中的氧化劑和還原劑、電子轉移方向和數目；③比較氧化性或還原性的強弱，判斷氧化還原反應的可能性及反應產物；④氧化還原反應的有關計算（主要依據是：氧化還原反應中得、失電子總數相等）。解答此類題目要注意從氧化還原反應的實質即電子轉移入手去正確理解有關的概念，而在實際解題過程中，應從分析元素化合價有無變化及其升降這一氧化還原反應的特征入手。

　　二、元素化合物部分：

　　1、金屬

　　2、非金屬

　　對于這一部分內容同學們一定要按照“結構決定性質，性質決定用途”這樣的思路從元素的原子結構入手到該元素的存在形式再到單質、化合物的性質（物理、化學性質）最后到這些物質的用途形成一個完整的知識體系。在這一過程之中同學們應重點注意各個元素的單質和化合物之間的相互轉化，還應注意同類物質之間的性質的相互比較，找出共性，突出個性。這里篇幅有限就不再詳細闡明了。

　　總之，高中階段的化學學習應該注重理解適當記憶，牢抓基礎適當提高，不斷總結不斷歸納，既要注重規律又要突出各知識點的個性。相信同學們一定可以在高中化學的學習中做到游刃有余。

　　最后，祝各位同學在期末考試中取得優異的成績，過一個輕松快樂的春節！