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• 高中化學實驗基本操作大全 2019-01-31

  1. 儀器的洗滌 玻璃儀器洗凈的標準是：內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。 2.試紙的使用 常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。 （1）在使用試紙檢驗溶液的性

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• 高中所有有機化學知識點總結 2019-01-31

  1.羥基官能團可能發生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應 正確，取代（醇、酚、羧酸）；消去（醇）；酯化（醇、羧酸）；氧化（醇、酚）；縮聚（醇、酚、羧酸）；中和反應（羧酸、酚） 2.最簡式為CH2O

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• 高中化學離子方程式總結 2019-01-31

  一、堿與酸酐的反應 多酸的酸酐與堿反應，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。 1、CO2與NaO 少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O 過量CO2：CO2+OH-==HCO3- 此外，當CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時，CO2少

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• 高二有機化學基礎知識點總結 2019-01-31

  1、常溫常壓下為氣態的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚

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• 高考化學各類化合物的鑒別方法 2019-01-31

  1.烯烴、二烯、炔烴： (1)溴的四氯化碳溶液，紅色腿去 (2)高錳酸鉀溶液，紫色腿去。 2.含有炔氫的炔烴： (1)硝酸銀，生成炔化銀白色沉淀 (2)氯化亞銅的氨溶液，生成炔化亞銅紅色沉淀。 3.小環烴：三、四元脂環烴可使

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• 高中有機化學知識點總結 2019-01-31

  有機化學又稱為碳化合物的化學，是研究有機化合物的組成、結構、性質、制備方法與應用的科學，是化學中極重要的一個分支。含碳化合物被稱為有機化合物是因為以往的化學家們認為含碳物質一定要由生物(有機體)才能制造

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• 怎樣快速配平氧化還原反應 2019-01-31

  一、電子守恒法 1、配平原理 發生氧化還原反應時，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因為整個過程的本質好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恒。故根據還原劑失去電子的數目和氧化劑得到電子的

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• 高中化學實驗題解題技巧 2019-01-31

  例1:Na2 S2O3可看成是Na2SO4中的一個O原子被一個S原子取代而成。某同學用類比的思想進行實驗探究，同時比較Na2S2O3與Na2SO4的化學性質是否相似。 【提出猜想】 猜想①:溶液呈中性，且不與酸反應; 猜想②:無還原性，

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• 高中化學影響化學反應速率的因素 2019-01-31

  一、不同的化學反應具有不同的反應速率，影響反應速率的主要因素是內因，即參加反應物質的性質。 二、在同一反應中，影響反應速率的因素是外因，即外界條件，主要有濃度、壓強、溫度、催化劑等。 1、濃度：當其他條

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• 高中化學實驗現象大全總結 2019-01-31

  1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。 2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。 3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 4

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• 高考化學重要知識點詳細總結 2019-01-29

  二十二、元素的一些特殊性質 1． 周期表中特殊位置的元素 ①族序數等于周期數的元素：H、Be、Al、Ge ②族序數等于周期數2倍的元素：C、S ③族序數等于周期數3倍的元素：O ④周期數是族序數2倍的元素：Li、Ca ⑤周期

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• 高中化學基礎知識記憶口訣 2019-01-29

  1.化合價口訣： (1)常見元素的主要化合價： 氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。 正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。全部金屬是正價;一二銅來二三鐵。 錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非

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• 高考化學考前試題解析 2019-01-29

  一、當心題目里的措辭 在高中化學試題審題中，應當特別注意以下字句：① 不正確 由小到大排列 由大到小排列 等; ② 息濃、過量、少量、適量、足量、最多、至少 所有、全部、恰好、完全反應、充分反應 等; ③ 短周期

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• 高中化學實驗現象80例大全 2019-01-29

  1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白煙同時生成一種白色物質。 2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。 3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 4

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• 高考化學歷年高頻考點分題型解析 2019-01-29

  高頻考點一：選擇題 高考化學選擇題主要是單選題，考查內容主要包括：離子能否大量共存、元素化合物(堿金屬、Al、Zn、Mg、Fe、Cl、S、P、N的單質及其化合物的化學式、性質、用途、離子鑒別等)、阿伏加德羅常數、阿伏

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• 高中化學9種知識點口訣記憶方法 2019-01-29

  一、理解記憶 對所學知識進行分析、綜合、比較、歸納總結，找出內在聯系及規律，然后記憶這些帶有規律性的知識。如：在記憶氧化還原反應、離子反應、化學平衡、電離平衡等概念，必須在理解的意義前提下去記憶。特別

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• 高中化學學習方法和基本概念知識點 2019-01-29

  一.化學學科特征和課程目標： 化學是一門基礎性、創造性和實用性的學科，是一門研究物質組成、結構性質和變化規律的科學，是研制新物質的科學，是信息科學、材料科學、能源科學、環境科學、海洋科學、生命科學和空間

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• 高中化學學習方法必修一知識點 2019-01-29

  必修一 必修一，先實驗，與初中，緊相連， 打基礎，作鋪墊，注總結，多提煉， 混合物，求純凈，或分離，或提純， 不溶固，與液混，選過濾，不必問， 可溶固，與液溶，選蒸發，除液雜， 沸點異，用蒸餾，溶度異，用萃

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• 高一化學化學學習方法 2019-01-29

  1．基本概念 塊 。這一塊包括物質組成和分類線，性質變化線，化學用語線，分散系統線，化學量線等五條知識線（或小系統）。 2．基礎理論 塊 。這塊包括結構理論（原子結構，分子即化學鍵理論，晶體結構理論）和元素

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• 高中化學必考知識點離子方程式 2019-01-29

  一、離子反應常見類型： 1、復分解型離子反應：例：Ag++Cl-=AgCl 2H++CO32-=CO2 +H2O 2、置換反應型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3 H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H- 4、復

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• 高考化學常見必考知識點總結 2019-01-29

  1.常見20種氣體：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、 記住常見氣體的制備反應：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2 2.容易寫錯的

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• 高中化學知識點學習趣味口訣記憶 2019-01-29

  一、歌訣記憶法 歌訣記憶法就是針對需要記憶的高中化學知識點利用音韻編成，融知識性與趣味性于一體，讀起來朗朗上口，利記易誦。如從細口瓶中向試管中傾倒液體的操作歌訣： 掌向標簽三指握，兩口相對視線落。 三指

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• 高二化學期末考試必考知識點總結 2019-01-29

  有機物的氣味 許多有機物具有特殊的氣味，但在中學階段只需要了解下列有機物的氣味： ☆ 甲烷☆ 乙烯 ☆ 乙炔 稍有甜味(植物生長的調節劑) 汽油的氣味 無味 芳香氣味，有一定的毒性，盡量少吸入。 不愉快的氣味，有

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• 高二化學化合物的鑒別方法 2019-01-29

  1.烯烴、二烯、炔烴： (1)溴的四氯化碳溶液，紅色腿去 (2)高錳酸鉀溶液，紫色腿去。 2.含有炔氫的炔烴： (1)硝酸銀，生成炔化銀白色沉淀 (2)氯化亞銅的氨溶液，生成炔化亞銅紅色沉淀。 3.小環烴：三、四元脂環烴可使

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• 高二化學知識點口訣記憶方法 2019-01-29

  干燥氣體： 酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，中性干燥劑，使用較普遍，只有不反應，干燥就能成。 硫的物理性質： 黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點一一二，沸點四四四。(密度是水的兩倍

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• 高考化學方程式大全和答題技巧 2019-01-29

  一、當心題目里的措辭 在化學題審題中，應當特別注意以下字句：① 不正確 由小到大排列 由大到小排列 等; ② 息濃、過量、少量、適量、足量、最多、至少 所有、全部、恰好、完全反應、充分反應 等; ③ 短周期 主族

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• 高考化學反應方程式的快速記憶方法 2019-01-29

  （一）最小公倍數法 這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3 KCl+O2 在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3 KCl+3O2 ，由于

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• 高中化學易錯題及解析 2019-01-29

  一.解答題中的 關鍵詞 及應注意之處： 1.書寫 名稱 還是 化學式 、 分子式 、 電子式 、 結構式 還是 結構簡式 。 2.書寫 化學方程式 還是 離子方程式 或 電極方程式 、 水解方程式 、 電離方程式 。 3.書寫方程式中

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• 高考化學易混易錯的重要知識點 2019-01-25

  1、羥基就是氫氧根 看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質結構的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。 例如：C2H

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• 高考化學50條必備知識點 2019-01-25

  1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。 2、最簡式相同的有機物：①CH：C

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• 高考化學必考知識點高考必備化學方程式 2019-01-25

  一、非金屬氫化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3) 1、還原性: 4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2

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• 高中化學實驗能力提高化學實驗能力的技巧 2019-01-25

  在實驗原理和基礎知識方面，讓學生著重掌握： ①組成混合物的各種物質的溶解度； ②混合物中各類物質的性質和它們之間能否相互發生反應（若能反應，需要弄清反應條件）。 在實驗技能方面讓學生掌握： ①所用各種玻璃

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• 高二化學鑒別化學化合物方法 2019-01-25

  1.烯烴、二烯、炔烴： (1)溴的四氯化碳溶液，紅色腿去 (2)高錳酸鉀溶液，紫色腿去。 2.含有炔氫的炔烴： (1)硝酸銀，生成炔化銀白色沉淀 (2)氯化亞銅的氨溶液，生成炔化亞銅紅色沉淀。 3.小環烴：三、四元脂環烴可使

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• 高中化學提分技巧及實用方法 2019-01-25

  一、原理：影響水的電離平衡因素 H2OH++OH- 1.25℃， c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1 10-7 Kw=1 10-14 2.25℃，加CH3COOH、H+ 平衡向左移動 c(H+)H2O=c(OH-)H2O 1 10-7 3.25℃，加NH3 H2O、OH- 平衡向左移動 c(H+)H2O=c(OH-)H

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• 高考化學50條必考基礎知識 2019-01-25

  1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。 2、最簡式相同的有機物：①CH：C

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• 高考化學實驗試題文字表述題 2019-01-25

  1、濃硫酸的稀釋： 向燒杯中加入一定量的蒸餾水，沿燒杯內壁緩慢倒入濃硫酸并不斷用玻璃棒攪拌。 2、用pH試紙測定溶液酸堿性： 用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中部，與標準比色卡比較，讀出溶液的pH。 3、

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• 高中必背化學方程式 2019-01-25

  1.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2 +O2 2.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2 3.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2 4.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2 5.碳酸不穩定而分

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• 高中化學鹵族元素及其化合物知識點 2019-01-25

  氯氣有毒刺激性，聞氯用手輕扇動。氯的化性很活潑，與金非金皆反應。 熱銅熱鐵遇氯氣，煙色相似皆為棕。氫在氯中蒼白焰，磷在氯中煙霧漫。 甲烷氫氣氯相混，強光照射太危險。氯水成分包含三，含有氯氣和兩酸。 消石

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• 高考化學一元弱酸判斷方法歸納 2019-01-24

  一、通過pH判斷 （1）測定已知物質相同濃度的HA和一元強酸的pH，若HA的pH大于同濃度一元強酸的pH，則說明HA為弱酸。 （2）取一定體積的HA溶液，測定其pH，再稀釋100倍，若pH增大的程度小于2個單位，則HA為弱酸；若pH

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• 高二化學常考知識點總結 2019-01-24

  有機物的氣味 許多有機物具有特殊的氣味，但在中學階段只需要了解下列有機物的氣味：☆甲烷☆乙烯☆乙炔 稍有甜味(植物生長的調節劑)汽油的氣味無味 芳香氣味，有一定的毒性，盡量少吸入。不愉快的氣味，有毒，應盡

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